在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng) A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需20s，那么由0.06mol•L﹣1降到0.024mol•L﹣1，需反應(yīng)的時(shí)間為（　�。�

　

A．

等于18s

B．

等于12s

C．

大于18s

D．

小于18s


考點(diǎn)：

反應(yīng)速率的定量表示方法．

專(zhuān)題：

化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．

分析：

先計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率，再假設(shè)以相同的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L所需反應(yīng)時(shí)間，由于隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率降低，實(shí)際上反應(yīng)所需時(shí)間比這個(gè)時(shí)間長(zhǎng)，據(jù)此分析解答．

解答：

解：反應(yīng)物A的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率==0.002mol/（L．s），假設(shè)以0.002mol/（L．s）的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L所需反應(yīng)時(shí)間==18s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率小于0.002mol/（L．s），所以所用時(shí)間應(yīng)大于18s，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)值，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于 Na2CO3和NaHCO3下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　 A． 可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3

　 B． 分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3

　 C． 可以用Ca（OH）2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液

　 D． Na2CO3比NaHCO3易溶于水

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．體積                   B．分子數(shù)                                 （     ）

  C．原子數(shù)                D．物質(zhì)的量 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②  B．①④  C．②③  D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝__________________________________。

(2)若反應(yīng)在830 ℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(3)若絕熱時(shí)(容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換)，平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度______(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

E．c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

當(dāng)△H為“﹣”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

　

B．

已知C（s）+O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ

　

C．

反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)

　

D．

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為化學(xué)反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O （g）；△H＜0 在一密閉容器中反應(yīng)的v﹣t圖．下列敘述不符合如圖所給信息的是（　�。�

　

A．

t1時(shí)，向容器中通入一定量的NO氣體

　

B．

t1時(shí)，縮小容器的體積

　

C．

t1時(shí)改變外界單一條件時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不一定變化

　

D．

從t1開(kāi)始到新的平衡建立的過(guò)程中，平衡向逆反應(yīng)方移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）

　 A． 質(zhì)子數(shù)：c＞d B． 離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣

　 C． 氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D． 原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)現(xiàn)行元素周期表的排布規(guī)律，如果第七周期排滿，下列預(yù)測(cè)正確的是（　�。�

　

A．

第七周期共有50種元素

　

B．

第七周期最后一種元素不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

　

C．

第七周期ⅦA族元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中可以得到1個(gè)電子

　

D．

第七周期任何一種元素的原子最外層上不超過(guò)8個(gè)電子

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