【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：Z>Y

B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理

D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同

【答案】C

【解析】根據(jù)題給信息分析可知，常溫下乙為液體，乙為水，W為氫元素，Y為氯元素，A為氯氣；甲為鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，X為氧，Z為鈣；化合物丁和化合物戊可能為氯化鈣或次氯酸鈣；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Ca2+ <Cl-, A錯誤；鈣與水劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯氣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理，C正確；過氧化鈣中含有離子鍵和非極性共價鍵，而氯化鈣只有離子鍵，D錯誤；正確選項C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置也可用于檢驗溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成物乙烯的檢驗，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)為消去反應(yīng) B. 反應(yīng)實驗過程中可觀察到酸性KMnO4溶液褪色

C. 可用溴水溶液代替酸性KMnO4溶液 D. 乙烯難溶于水，故此裝置②可以省去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）圖中碎瓷片的作用是_________________________，若在反應(yīng)過程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)該_____________________________。

（2）燒瓶a中溫度計的作用是___________________，該反應(yīng)是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)。請你寫出該副反應(yīng)的反應(yīng)方程式：_______________________________。

（3）寫出制備1, 2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：_______________________________。

（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________。

（5）容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。

（6）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因_________________________。

（7）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實驗室由A制備G的一種路線如下：

已知：

(1)A的化學(xué)名稱是________________。

(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是____________；有G生成H的反應(yīng)類型是__________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________________________。

(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，1molX最多可與4molNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3：3：1，寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：___________________________。

(6)寫出以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物 的合成路線：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度

溫度℃）

20

40

60

100

溶解度（g）

5.0

8.7

14.8

40.2

表二：不同物質(zhì)沉淀完全時的pH

物質(zhì)

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

pH

3.2

5.2

9.7

12.4

(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為_________________________。

(2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_______________________，H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為__________________________。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________________________________。

(5)己知25℃時，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃時，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

(6)已知25℃時：

化學(xué)式

H2CO3

CH3COOH

電離常數(shù)

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K=1.75×10-5

下列說法正確的是________(填選項字母)。

a．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

b．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

c．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者

d．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl－濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4 mol/L NaOH溶液(　　)

A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL

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【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，它在周期表中的位置是____________。

(2)根據(jù)上表信息推測TiCl4中含有的化學(xué)鍵類型是_______________。

(3)MgCl2的電子式為____________。

(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。

(5)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4如圖。

①物質(zhì)a是__________________(填化學(xué)式)。

②T1應(yīng)控制在______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。

(1)甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為________________________________________。

(2)乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為_________________________。

(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_____________(填“正”或“負(fù)”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。

(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為____________(不考慮氣體的溶解)。

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【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子，下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

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