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【題目】設 NA 表示為阿伏加德羅常數，下列敘述中，正確的是( )

A.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子

B.假設1 mol氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數為NA

C.78 g Na2O2 固體中所含陰、陽離子總數為4NA

D.在銅與硫有反應中，1 mol銅原子參加反應失去的電子數為2NA

【答案】A

【解析】

A. O2和O3都是由O原子構成，16 g O2和O3的混合物中含氧原子物質的量n(O)==1 mol，則含O原子的數目為NA個，A正確；

B. 氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，由于膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，則1 mol氯化鐵水解產生膠體微粒數小于NA，B錯誤；

C. 78 g Na2O2固體物質的量為1 mol，其中含2 mol Na+，1 mol O22﹣，含離子總物質的量是3 mol，C錯誤；

D. Cu與S發(fā)生反應生成Cu2S，銅元素化合價從0價變化為+1價，1 mol Cu原子參加反應失去 1 mol電子，故轉移的電子數為NA，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4) 、磁黃鐵礦(Fe2S)、晶質鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：

已知：UO22+在pH為4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問題：

(1)“酸浸”時，為了提高浸出率可采取的措施有：_______________________(至少答兩個措施)，該步驟中NaClO3可將UO2轉化為UO22+，則該反應的離子方程式為 ________ 。

(2)“除鐵凈化”需要加入 ______ (填化學式)把溶液pH調節(jié)至4~5，濾渣的成分是____。

(3)“蒸發(fā)濃縮”時，加入固體MgCl2的作用是 ______________________ 。

(4)鐵精礦(Fe3O4、Fe2S)經過一系列加工后，可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 、Kw=10-a，回答下列問題：

①在T℃，假設Fe3+水解的離子方程式是：Fe3+(aq)+3H2O(l)= Fe(OH)3 (s)+3H+(aq)，則該條件下Fe3+水解反應的平衡常數K=___________(用含a的字母表示)。

②在T℃向飽和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的會________(填“變大”“變小”或“不變”)，請結合相關數據推理說明：____________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A. a點：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點：c(OH-)+ c(Cl-)＞c(H+)+2c(H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當的方法使 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。

①滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。

②若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積___(填序號)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

③上述滴定實驗中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：_____。

④滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（2）某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下刻度。

實驗編號

KOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）___________________________

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為______________（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

(1)B中的含氧官能團有________和_________(填名稱);

(2)C→D的轉化屬于_________反應(填反應類型)．

(3)已知E→F的轉化屬于取代反應，則反應中另—產物的結構簡式為______。

(4) A (C9H10O4)的一種同分異構體X滿足下列條件：

I.X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫。

II. X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

III. lmol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應

寫出該同分異構體的結構簡式：_____________。

(5)已知： +R3CHO,根據已有知識并結合相關信息．

寫出以 為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。____________

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源。當電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）

A. 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動

B. M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+

C. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變

D. 當N極消耗0.25 mol O2時，則鐵極增重16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　　）

A.Na Na2ONaOH

B.MgCO3MgCl2Mg

C.Al2O3AlFe

D.Fe2O3FeCl3FeCl2（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二醛(OHC–CHO)是重要的精細化工產品。工業(yè)上電解乙二醛和鹽酸的混合液制備乙醛酸(OHC–COOH)的裝置如圖所示，通電后，陽極產物將乙二醛氧化為乙醛酸。下列說法錯誤的是（）

A.a為電源的正極，c電極反應式為2Cl–-2e–=Cl2

B.當1mol乙二醛氧化成1mol乙醛酸時，陰極生成22.4L（標準狀況）氣體

C.電解過程中稀H2SO4電解液的濃度保持不變

D.陽極液中鹽酸的作用有生成氧化劑、增強溶液導電性、提供離子平衡陰極區(qū)電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究Ba(OH)2和H2SO4反應的實質，利用下圖裝置進行實驗。向20 ml 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向其中勻速逐滴加入2 ml 0.2 mol/L H2SO4溶液。

（1）實驗過程中溶液中的現象為________、 ________。

（2）該反應的離子方程式是__________________。

（3）畫出反應過程中溶液電導率變化示意圖__________________。

（4）解釋反應過程中溶液電導率出現上述變化的原因___。

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