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如圖是298K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(  )

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3，△H＝－92 kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3mol H2,反應后放出的熱量為Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2，反應后放出的熱量為Q2kJ，則184 ＞ Q2＞ 2Q1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學反應速率的說法正確的是（ ）

A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

B. 2mol/ L100ml的鹽酸和鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物：

產物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質。試填寫下列空白：

(l)L的化學式為：__________________

(2)用電子式表示F的形成過程__________________________________

(3)寫出E+F+L=J+I+H反應的離子方程式：________________________

(4)H和G之間反應的化學方程式為：_______________________________，每生成2.4克的D轉移______ mol電子。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省新余市高二下學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應過程的判斷正確的是（ ）

A. 整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應 B. 在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色

C. 所有離子的濃度都發(fā)生了變化 D. 反應過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________。

（2）反應開始至2min，氣體Z的反應速率為_____________。

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達平衡時：①壓強是開始時的_______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，溶液中的SO42-向鐵電極移動，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極時，溶液中的Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二2月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在平衡體系2NO+O2 2NO2中通入18O組成的氧氣，重新達到平衡后，則18O（ ）

A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中

C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省葫蘆島市高一下學期選拔考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是（　�。�

A. 相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

B. 在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C. 與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

請參考題中圖表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是__________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式___________________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學方程式為_______________。

（3）如表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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