19．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，改變反應(yīng)的條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　�。�
A．Na與氧氣B．澄清石灰水與二氧化碳
C．碳與氧氣D．過氧化鈉和水

分析 鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，澄清石灰水與二氧化碳、碳與氧氣二者反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此解答．

解答 解：A．Na與氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱或者點(diǎn)燃條件下生成過氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故A不選；
B．澄清石灰水與二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸鈣，二氧化碳過量生成碳酸氫鈣，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，故B不選；
C．碳與氧氣，氧氣足量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量有關(guān)，故C不選；
D．過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，改變反應(yīng)的條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)物間反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量與反應(yīng)產(chǎn)物的聯(lián)系，題目難度不大，注意把握常見元素化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．取用試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．把NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
C．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
     ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ＞KⅡ．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O．開始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10-5，碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.3×10-7，則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中都通入a mol X和b mol Y的混合氣體，初始時(shí)M、N兩容器的容積相同，保持兩容器的溫度相同且恒定不變．下列說法一定正確的是（　　）
A．平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)：M＜N
B．若向N中再充入a mol X和b mol Y，則平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率：M＜N
C．若a：b=1：3，當(dāng)M中放出172.8 kJ熱量時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若a=1.2，b=1，并且N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，此時(shí)含有0.4 mol Z，則再通入0.36 mol X時(shí)，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)的“現(xiàn)象”是元素的化合價(jià)有變化，本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移．請(qǐng)完成以下3題．
（1）化工廠常用氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，當(dāng)有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨氣是17g．
（2）在自然界，天然水中的“氧化亞鐵硫桿菌”能利用空氣中的氧氣將地表的黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為硫酸鐵，并使水的酸性增強(qiáng)．該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04．當(dāng)溶有硫酸鐵的水流經(jīng)銅礦石區(qū)域時(shí)，會(huì)使Cu2S溶解，水的酸性進(jìn)一步增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平之．10Fe3++1Cu2S+4H2O═10Fe2++2Cu2++8H++1SO42-
（3）完成并配平以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，
②實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K2MnO4+MnO2+O2↑，
③把過氧化鈣投入水中向魚苗供氧：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在水溶液中，下列電離方程式正確的是（　�。�
A．CH3COOH═CH3COO-+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
C．HCO3-═H++CO32-D．HPO4-?H++PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列儀器有“0”刻度且“0”刻度位置正確的是（　�。�
A．在量筒的下端B．在溫度計(jì)的中部
C．在托盤天平刻度尺的中間D．在容量瓶的上端

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入到液體中
B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑要大
C．用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體溶于水后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．稱取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L-1的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知X（g）+2Y（g）?nZ的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T），壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z是氣態(tài)，n=3，正反應(yīng)△H＜0B．Z是氣態(tài)，n＞3，正反應(yīng)△H＜0
C．Z是氣態(tài)，n=3，正反應(yīng)△H＞0D．Z不是氣態(tài)，n＜3，正反應(yīng)△H＞0

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