【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、CaCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體中一定含有HCl氣體，將該氣體通入到Na2SiO3溶液中，HCl也會和Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀，故無法說明酸性：，A錯誤；

B、晶體溶于稀硫酸中，在酸性環(huán)境中，Fe2+會被NO3-氧化為Fe3+，因此不能確定晶體是否已變質(zhì)，B正確；

C、SO2使這兩種溶液褪色是因其還原性，并非其漂白性，C錯誤；

D、實驗中Na2S過量，則CuSO4會和過量的Na2S反應(yīng)，故該實驗不能說明，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直接通入溶液中

產(chǎn)生白色沉淀

酸性：

B

晶體溶于稀硫酸，滴加溶液

溶液變紅

不能確定晶體是否已變質(zhì)

C

將分別通人溴水和酸性高錳酸鉀溶液中

溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

具有漂白性

D

向溶液中滴入溶液振蕩靜置后再加入溶液

開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成

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A.至少存在5種離子B.Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L

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(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：

①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___

②反應(yīng)H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____

(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應(yīng)如下：

As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) H1=akJ/mol

As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol

則反應(yīng)4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①對應(yīng)溫度下，B點的反應(yīng)速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。

②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應(yīng)的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。

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C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

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C. ①②④D. ①②④⑥

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C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發(fā)生周期性變化

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D.ΔH=-320kJ·mol-1

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