Question

13．溶液可能存在電離平衡、水解平衡和溶解平衡等動態(tài)平衡．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 25℃時，HClO溶液加水稀釋，電離程度增大，溶液中H⁺濃度增大
• B． 等物質的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合，存在：2c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． MgCl₂飽和溶液蒸干可以得到MgCl₂•6H₂O，繼續(xù)灼燒得到無水MgCl₂
• D． 已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10（mol/L）²，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.8×10^-10（mol/L）³，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

Answer 1

分析 A、HClO溶液加水稀釋，溶液酸性減弱；
B、據電荷守恒和物料守恒分析；
C、氯化鎂易水解，MgCl₂飽和溶液蒸干，生成氫氧化鎂，繼續(xù)灼燒生成MgO；
D、AgCl與Ag₂CrO₄的陰陽離子個數比不同，不能根據其Ksp比較溶解度大�。�

解答 解：A、HClO溶液加水稀釋，電離度增大，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，故A錯誤；
B、等物質的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），兩式相加得：2c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C、氯化鎂易水解，MgCl₂飽和溶液蒸干，生成氫氧化鎂，繼續(xù)灼燒生成MgO，故C錯誤；
D、AgCl與Ag₂CrO₄的陰陽離子個數比不同，不能根據其Ksp比較溶解度大小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了次氯酸加水稀釋時離子濃度變化、溶液中的電荷守恒和物料守恒、鹽類水解的應用、Ksp與溶解度的關系，題目難度不大．