Question

2．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)．
信息二：氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有機(jī)溶劑互溶．
（1）寫(xiě)出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)δ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp²、sp³，二硫化碳屬于非極性（填極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有配位鍵．
（5）一種新型陽(yáng)極材料LaCrO₃的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中c原子代表的是Cr原子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)等于元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)；
（2）碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I都是δ鍵，碳碳雙鍵中一個(gè)是δ鍵，一個(gè)是π鍵；
（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp²雜化，含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)采用sp³雜化；正負(fù)電荷重心重合為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合為極性分子，結(jié)合分子空間構(gòu)型判斷；
（4）Cr³⁺與C₂O₄ ^2-₂、H₂O存在配位鍵；
（5）利用均攤法確定該晶胞中各種離子的個(gè)數(shù)，結(jié)構(gòu)鉻原子配位鍵確定鉻原子．

解答 解：（1）Fe元素為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）CH₃COCH₃分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，6個(gè)碳?xì)滏I單鍵，2個(gè)碳碳鍵，所以含有1個(gè)π鍵，9個(gè)δ鍵；
故答案為：1；9；
（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，固態(tài)氯化鉻酰的熔沸點(diǎn)較低，所以屬于分子晶體；在丙酮分子中，羰基碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp²雜化，甲基碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp³雜化；二硫化碳是直線(xiàn)形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，
故答案為：分子；sp²和sp³；非極性；
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]是配位化合物，Cr³⁺與C₂O₄ ^2-₂、H₂O存在配位鍵；
故答案為：配位；
（5）該晶胞中B原子個(gè)數(shù)=6×$\frac{1}{2}$，A原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$，C原子個(gè)數(shù)是1，且距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則c代表鉻原子；
故答案為：c．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，側(cè)重于電子排布式、化學(xué)鍵、雜化類(lèi)型與配位鍵等知識(shí)，題目難度中等，注意把握雜化類(lèi)型的判斷方法．