關于下列有機化合物的說法正確的是（　　）
A、溴乙烷和乙烷都是飽和烴
B、甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C、高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷
D、乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：A、溴乙烷含有溴原子，不屬于烴類物質(zhì)；
B、烷烴和氯氣能發(fā)生取代反應，烯烴和氯氣能發(fā)生加成反應；
C、甲烷、苯性質(zhì)較穩(wěn)定，都和高錳酸鉀不反應；
D、乙烯含碳碳雙鍵，苯含有介于單鍵和雙鍵之間的鍵，所以乙烯和苯都能和氫氣發(fā)生加成反應．
解答： 解：A、溴乙烷含有溴原子，不屬于烴類物質(zhì)，故A錯誤；
B、烷烴和氯氣能發(fā)生取代反應，烯烴和氯氣能發(fā)生加成反應所以甲烷和乙烯都可以與氯氣反應，故B正確；
C、甲烷、苯性質(zhì)較穩(wěn)定，都和高錳酸鉀不反應，故C錯誤；
D、乙烯含碳碳雙鍵，苯含有介于單鍵和雙鍵之間的鍵，所以乙烯和苯都能和氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，注意：雖然甲烷和乙烯都與氯氣反應，但反應類型不同，一個是取代反應，一個是加成反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為
 
；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用
 
；
（2）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
Ⅰ．甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是
 
；
測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：

時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是
 
；
Ⅱ．乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的
 
（填序號），
A．硝酸銅晶體        B．硝酸銅溶液        C．硫酸銅晶體        D．硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．因此得出結(jié)論：Cu2+并不是反應的催化劑．
Ⅲ．丙同學根據(jù)現(xiàn)象推測反應過程中還有少量
 
 生成，進而認為該物質(zhì)對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應有催化作用．
（3）實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍色．部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確．（寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，用于分離食用油和氯化鈉溶液的最佳方案是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，下列有關烹調(diào)蔬菜的方法不妥當?shù)氖牵ā　。?/div>
A、蔬菜最好洗干凈后再切
B、炒蔬菜的時間不能太長，炒熟即可
C、新鮮蔬菜應放在冰箱中儲存
D、把蔬菜放在高壓鍋中燜煮

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應的是（　�。�
A、C8H18
B、C2H5Cl
C、CH2Cl2
D、CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見反應的化學方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反應條件略去），下列問題所涉及反應是上述兩個方程式之一．請回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B+H2O→X+Y，且相對分子質(zhì)量X＞Y，則該反應的化學方程式
 
，檢驗Y中陰離子的試劑是
 
．
（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，Y為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行．寫出A與B反應的離子方程式：
 
；
 
．
（3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，它是構(gòu)成有機物的基本元素之一，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應化學方程式為
 
．
（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應的主要氣體，寫出A與B反應生成Y的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
B、向Fe（NO3）2溶液加入鹽酸，由于酸性增強抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大
C、Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定變?yōu)檠t色
D、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出現(xiàn)只有鐵剩余沒有銅剩余的情況

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關．已知鐵與冷的稀HNO3反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應時，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其主要還原產(chǎn)物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關問題．假設曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物．
（1）0點到a點的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）a點到b點的還原產(chǎn)物是
 
，其原因可能是
 
．
（3）試完成b點到c點的反應方程式：
 
Fe+
 
HNO3--
 
Fe（ NO3）3+
 
[
 
]+
 
H2O
（4）反應過程中，到達
 
點時，HNO3已完全反應．
（5）已知達到d點時反應結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是Fe2+，則c點和d點參加反應的鐵的物質(zhì)的量之比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將電解質(zhì)分為強、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　　）
A、屬于離子化合物還是共價化合物
B、在一定條件下的電離程度
C、熔融狀態(tài)下是否完全電離
D、溶于水后的導電能力是強還是弱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案