7．下列事實(shí)中能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的HNO2溶液中[H+]約為0.01 mol•L-1
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
D．HNO2能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

分析 部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度來分析解答，
A．根據(jù)酸中氫離子濃度和酸濃度相對(duì)大小判斷；
B．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
C．不與硫酸鈉反應(yīng)的酸不一定是弱酸；
D．強(qiáng)酸和弱酸都能夠與NaOH反應(yīng)．

解答 解：A、常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為0.01mol•L-1，說明亞硝酸部分電離，則為弱電解質(zhì)，故A正確；
B、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗，只能說明該酸溶液中離子濃度較小，但不能說明該酸是否完全電離，故B錯(cuò)誤；
C、不與硫酸鈉反應(yīng)的酸不一定是弱酸，如硝酸，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸也能夠與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電能力、中和反應(yīng)等都無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求寫出以下方程式：
（1）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烴的化學(xué)方程式：CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
（4）甲苯與Br2，F(xiàn)eBr3混合加熱生成一溴代物的化學(xué)方程式：或
（5）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．為了比較鐵和銅金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有（　�。�
方案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2（SO4）3和（CuSO4）
④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產(chǎn)生氣泡
⑤將鐵片和銅片同時(shí)插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下金屬鈉可以和足量CO2反應(yīng)得到金剛石，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（2）一定條件下，Na還原CCl4制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水．
（3）碳還原SiO2制SiC產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號(hào)）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，對(duì)于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應(yīng)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是（　�。�
A．v（A2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=60 mol/（L•min）
C．v（AB3）=1.0 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸不能用于（　�。�
A．制化肥B．制漂白粉
C．酸洗D．醫(yī)藥、制炸藥、農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．與0.1molH3PO4所含的氧原子數(shù)相同的是（　�。�
A．0.1molH2SO4B．0.2molH2SO3C．0.2molSO3D．0.3molCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（　�。�
A．4B．8C．12D．16

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