Question

【題目】燃煤煙氣中含有大量NOx和SO2，可經(jīng)處理消除。

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H1=574.0 kJ ·mol-1

CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g)； H2= 1160.0 kJ·mol-1

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)； H3=_____；

②若該反應(yīng)中將NOx還原為N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L CH4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為___；

（2）用CH4原NO2的反應(yīng)為CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，向兩個(gè)容積均為2L溫度分別為T1°C、T2°C的恒溫恒容密閉容器中分別加入物質(zhì)的量為1 mol的CH4和2molNO2，測(cè)得各容器中n(NO2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示：

①T1_______T2(填“>”或“<”)；

②T1°C時(shí)，40~80 min，用N2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(N2)=_____，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；

③T1°C下，200 min時(shí)，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，化學(xué)平衡_____移動(dòng)(填“正向”、 “逆向”或“不”)；

（3）亞氯酸鈉(NaClO2)和次氯酸鈉(NaClO)堿性混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2，使其轉(zhuǎn)化為NO3-、SO42-。

①寫出NO與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：__________________________；

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對(duì)煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中SO2比NO脫除效率高的原因可能是____________________________ ( 答出一點(diǎn)即可)；

（4）用堿液脫硝是目前研究的課題之一。

①將NO、NO2 控制物質(zhì)的量之比接近1：1通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNO2溶液。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。

②將工業(yè)上氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分別加到下圖所示的電解槽中進(jìn)行電解。寫出A室NO2發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________。

Answer 1

【答案】867kJmol-1 2mol < 0.0025molL-1min-1 0.25 正向 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O SO2易溶于水，NO難溶于水，SO2溶于吸收劑中的濃度明顯比NO大(或SO2的還原性強(qiáng)或脫硝反應(yīng)活化能較高) NO+NO2+2OH-=2NO2-+ H2O 2NO2-+6e-+4H2O=8OH-+ N2↑

【解析】

(1)①依據(jù)已知的熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律解答；

②若反應(yīng)中還原NOx至N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4，CH4被氧化為CO2，碳元素化合從-4價(jià)升高為+4價(jià)，可結(jié)合甲烷的物質(zhì)的量，可計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

(2)①根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則分析，先拐先平溫度高；

②T1°C時(shí)，結(jié)合圖像找出40~80 min N2的濃度變化量計(jì)算v(N2)，利用三段式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)K；

③T1°C下，200 min時(shí)，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，根據(jù)Qc與K的數(shù)值關(guān)系判斷；

(3)①廢氣中的NO與NaClO2反應(yīng)，NaClO2具有氧化性，NO具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO3-、Cl-，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

②煙所中SO2和NO的水溶性存在明顯差異，影響了復(fù)合劑對(duì)煙氣中SO2、NO脫除效率；

(4)①NO、NO2 和足量氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaNO2和水；

②通過A室產(chǎn)生了N2，可知A極的電解質(zhì)溶液為NaNO3和NaNO2的混合溶液，NO2-在A極放電為N2，則A為陰極；則B極為陽極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，OH-在B極放電，據(jù)此分析。

(1)①已知：Ⅰ．CH4(g)+ 4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) H1=574.0 kJ ·mol-1，

Ⅱ．CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) H2= 1160.0 kJ·mol-1，

由蓋斯定律：可得，CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g) H3= 867kJmol-1；

②還原NOx至N2，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4，n(CH4)=0.25mol，根據(jù)反應(yīng)可知，CH4轉(zhuǎn)化為CO2，C元素由-4價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，1mol CH4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，0.25mol CH4參與反應(yīng)整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.25mol×8=2mol；

(2)①根據(jù)先拐先平數(shù)值大原則，先拐先平溫度高，則T1＜T2，；

②T1°C時(shí)，結(jié)合圖像，40~80 min ，NO2物質(zhì)的量變化量=1.50mol-1.10mol=0.40mol，濃度變化量==0.20mol/L，根據(jù)反應(yīng)CH4(g)+ 2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(g)，濃度的變化量之比等于計(jì)量系數(shù)比，則N2的濃度變化量為0.10mol/L，則v(N2)== 0.0025molL-1min-1；120min時(shí)T1°C下，反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量為1mol，利用三段式：

化學(xué)平衡常數(shù)K==0.25；

③T1°C下，200 min時(shí)，向容器中再加入CH4、NO2和H2O(g)各l mol，Qc=＜K=0.25，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)；

(3)①廢氣中的NO與NaClO2反應(yīng)，NaClO2具有氧化性，NO具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO3-、Cl-，則此反應(yīng)的離子方程式為4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；

②SO2易溶于水，而NO難溶于水，導(dǎo)致吸收劑中SO2濃度明顯比NO大，則SO2比NO脫除效率高；

(4)①將NO、NO2 控制物質(zhì)的量之比接近1：1通入足量氫氧化鈉溶液可制NaNO2溶液，該反應(yīng)的離子方程式：NO+NO2+2OH-=2NO2-+ H2O；

②NO2在陰極得電子被還原為氮?dú)�，結(jié)合B室的溶液是堿性溶液，故放電的方程式為：2NO2+6e+4H2O=8OH+N2↑。