14．廢電池進(jìn)行集中處理的首要原因是（　�。�
A．回收其中的石墨電極
B．回收利用電池外殼的金屬材料
C．不使電池中滲露的電解液腐蝕其他物品
D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

分析 電池中含有的汞、鎘、銅等重金屬對(duì)土壤和水源具有污染性，所以回收廢電池的主要原因是防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．石墨資源豐富，回收電池僅是回收電池中的石墨電極意義不大，成本較高，故A錯(cuò)誤；
B．回收電池目的是減少電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子污染土壤和水源，當(dāng)然回收電池可充分利用電池外殼的金屬，但不是首要目的，故B錯(cuò)誤；
C．電池中滲出的電解質(zhì)溶液不僅僅是腐蝕其他物品，更重要的是污染土壤和水源，故C錯(cuò)誤；
D．電池中含有重金屬離子，若不回收容易對(duì)土壤、水資源造成污染，所以回收廢電池的主要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子如汞、鎘對(duì)土壤和水源的污染，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了三廢處理及環(huán)境保護(hù)的知識(shí)，題目難度不大，側(cè)重考查廢舊電池的回收利用知識(shí)，注意明確廢舊電池含有大量汞、鎘、鉛等重金屬離子，會(huì)導(dǎo)致土壤、水源的污染．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL．量取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測(cè)試樣．此過(guò)程中需要用到的定量?jī)x器250ml容量瓶，滴定管或移液管．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)完成該反應(yīng)方程
2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+502
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色
（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請(qǐng)將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 試 劑實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液 溶液變藍(lán)色 
探究不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，
用帶火星的木條檢驗(yàn)		產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．NM-3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C12H12O6
B．該有機(jī)物的分子中只含有1個(gè)手性碳原子
C．可用FeCl3溶液檢驗(yàn)該有機(jī)物質(zhì)中是否含有苯酚
D．1mol該有機(jī)物最多可以和4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2，3，4-三甲基戊烷的一氯代物可能有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知CO2+3H2?CH3OH+H2O，在120℃時(shí)22gCO2發(fā)生上述反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖1所示（單位為kJ•mol-1）．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-890 kJ•mol-1．
②該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應(yīng)，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，v（H2）=0.225mol/（L•min），下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有CD（填字母）．
A．升高溫度       B．加入催化劑     C．將H2O（g）從體系中分離
D．再充入3mol H2        E．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．
證明Fe電極被保護(hù)C．
酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OHD．
溶解度：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正確命名是（　　）
A．3-甲基己烷B．4-乙基戊烷C．2-乙基戊烷D．2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物X（C9H8O4）是一種應(yīng)用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體．有機(jī)物X的儀器分析如下：
①有機(jī)物X的紅外光譜

②有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：1：3
回答下列問題：
（1）已知X分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)相鄰的取代基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，X在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)是acd（選填字母）；
a．加成反應(yīng)    b．消去反應(yīng)    c．酯化反應(yīng)    d．水解反應(yīng)
（2）鄰羥基苯甲酸（）能與化合物Y在一定條件發(fā)生取代反應(yīng)生成X與乙酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）貝諾酯（C17H15NO5）是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥．在人體中，1mol貝諾酯與1mol水可以生成1mol X和1mol撲熱息痛．有關(guān)撲熱息痛的信息如下：
①分子中含有基團(tuán)    ②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
③能和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀    ④能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸
撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：
（4）已知：
用鄰甲基苯酚可以合成有機(jī)物X．合成路線如圖：鄰甲基苯酚→W→X
則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?H2（g）+Br（g）（正反應(yīng)吸熱反應(yīng)），要使混合氣體顏色變深，可采用的方法是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案