Question

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示．則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為

1. A.
   2mol、3mol、8mol
2. B.
   3mol、2mol、8mol
3. C.
   2mol、3mol、4mol
4. D.
   3mol、2mol、4mol

Answer 1

C
分析：將Na₂O₂先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，OH^-再Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺與反應(yīng)，由圖表可知，加入8molNa₂O₂時(shí)，氣體為氨氣和氧氣，且NH₄⁺恰好反應(yīng)完，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，且Al³⁺、Mg²⁺恰好反應(yīng)完，此時(shí)溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺離子被Na⁺離子代替，即Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺離子所帶的總電量等于Na⁺離子所帶的總電量，據(jù)此排除解答．
解答：加入8molNa₂O₂時(shí)，根據(jù)鈉原子守恒，可知n（Na⁺）=2n（Na₂O₂）=2×8mol=16mol，Na⁺離子所帶的總電量相當(dāng)于16mol×1=16mol．
A、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺離子所帶的總電量相當(dāng)于2mol×3+3mol×2+8mol×1=20mol，故A錯(cuò)誤；
B、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺離子所帶的總電量相當(dāng)于3mol×3+2mol×2+8mol×1=21mol，故B錯(cuò)誤；
C、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺離子所帶的總電量相當(dāng)于2mol×3+3mol×2+4mol×1=16mol，故C正確；
D、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺離子所帶的總電量相當(dāng)于3mol×3+2mol×2+4mol×1=17mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題如按圖表計(jì)算是一個(gè)計(jì)算量比較大的題目，容易出錯(cuò)，本解法采用Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺離子所帶的總電量等于Na⁺離子所帶的總電量，據(jù)此排除解答，簡(jiǎn)化解題過程，排除法是解答選擇題最常用方法之一．