【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 0.1mol H2 和0.1molI2 于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

C. 常溫下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯所含分子數(shù)為0.1NA

【答案】B

【解析】3NO2+H2O=HNO3+NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯誤；H2+I22HI 反應(yīng)前后分子數(shù)不變，所以0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，故B正確；常溫下，pH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（ ）
A.A膜是陽離子交換膜
B.通電后，海水中陰離子往b電極處運動
C.通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀
D.通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應(yīng)式為：；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+ ， 常加入少量H2O2 ， 使Fe2+氧化為Fe3+ ， 然后加入少量堿性物質(zhì)至溶液pH=4，此時c（Fe3+）=mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]
（3）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關(guān)于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是（選擇填空）：
A.AlCl3是非電解質(zhì)
B.AlCl3水溶液不導(dǎo)電
C.AlCl3是共價化合物
D.AlCl3熔點太高
（4）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極需要定期更換，其原因是（用電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJmol﹣1工業(yè)上利用惰性電極電解熔融Al2O3冶煉鋁，每消耗1000kJ電能時，生成27gAl，則電解過程中能量利用率為 ．
（6）明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）212H2O，它可以作為凈水劑，用離子方程式表示其能夠凈水的原因；向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填＞、＜、=）；
（7）若在空氣中加熱固體MgCl26H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式 ， 所以，為了抑制MgCl26H2O在加熱時水解，可在干燥的氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．

(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________．

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________．上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________．

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加熱到210 ℃時,固體質(zhì)量減輕的原因是__________。

②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年春季抗擊新冠肺炎中N95口罩成為“明星”，丙烯是制造N95口罩的原料。下列有關(guān)丙烯的說法錯誤的是（ ）

A.丙烯和乙烯互為同系物

B.丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.丙烯分子中碳原子在一條直線上

D.丙烯與氫氣的加成產(chǎn)物是飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以將反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的是

①Br2＋2e－=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2

③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn

A.②和③B.②和①

C.①和③D.④和①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到 672 mL 的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為多少mL。

A.168B.224C.336D.504

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________。

（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。

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