向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O (g)CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2

B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .

C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2

D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2

B

[規(guī)律總結(jié)]定溫、定容時：①、對于一般的可逆反應(yīng)只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。

②、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，兩平衡等效。


解析:

題中反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此在恒溫和恒容條件下是等效平衡的條件是CO和H2O (g)的物質(zhì)的量之比與起始時加入的CO和H2O (g)的物質(zhì)的量之比相等即可。因此只要將各個選項(xiàng)中的投料轉(zhuǎn)化為CO和H2O (g)的物質(zhì)的量，并與原平衡進(jìn)行對比即可。

對于A選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1.5mol、H2O (g)有3mol，即二者之比為1︰2，所以此情況下的平衡與原平衡等效，即CO的體積分?jǐn)?shù)仍為x；

對于B選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有2mol、H2O (g)有2mol，相對于原平衡可以認(rèn)為是在原平衡的基礎(chǔ)上又加入了1molCO，相當(dāng)于平衡向右移動，但是CO的體積分?jǐn)?shù)增大，即大于x；

對于C選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有0.9mol、H2O (g)有1.9mol，此投料相當(dāng)于在0.9molCO和1.8molH2O (g)的平衡體系中再加入0.1molH2O (g)，而0.9molCO和1.8molH2O (g)的平衡與原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O (g)時平衡向右移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，即小于x；

對于D選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于CO有1mol、H2O (g)有2mol，此平衡與平衡相同，所以CO的體積分?jǐn)?shù)也為x。因此達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的只有B選項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京二模）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分?jǐn)?shù)為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如右圖所示．電池工作時，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 題型：選擇題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)  CO2＋H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分子大于x的是

A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2

B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2

C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2

D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北唐山市高二年級調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(　　)

A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

 

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