Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

• A、50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數目為0.46N_A
• B、常溫常壓下，48 gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數為3N_A
• C、在標準狀況下，11.2L O₂和22.4 L NO混合并充分反應后得到的氣體分子數為N_A
• D、常溫下5.6克鐵投入到足量濃硝酸中反應，轉移電子數為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、應注意隨反應進行，硫酸濃度變稀，此時反應停止；
B、根據氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的質量計算出氧原子的物質的量及數目；
C、氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡分析；
D、鐵在常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應繼續(xù)進行．

解答： 解：A、隨著反應進行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應，生成二氧化硫小于0.46mol，故A錯誤；
B、溫常壓下，48g O₂和48gO₃含有的氧原子的物質的量都為3mol，即氧原子數均為3N_A，故48 gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數為3N_A，故B正確；
C、標準狀況下，22.4L NO為1mol，11.2L O₂物質的量為0.5mol，混合后反應2NO+O₂=2NO₂；生成二氧化氮為1mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，2NO₂?N₂O₄；反應后的氣體中分子總數小于N_A，故C錯誤；
D、常溫下，5.6g鐵塊加入到足量濃硝酸中，由于發(fā)生了鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，無法計算轉移的電子數，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點較多，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．