下列分子或離子中,不存在sp3雜化類型的是(  )

 

A.

SO42﹣

B.

NH3

C.

C2H6

D.

SO2


考點:

原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.

專題:

化學鍵與晶體結(jié)構(gòu).

分析:

分子或離子中,存在sp3雜化類型的原子含有4個價層電子對,價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+(a﹣xb),據(jù)此分析判斷.

解答:

解:A.硫酸根離子中,價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+(a﹣xb)=4+(6+2﹣4×2)=4,所以采取sp3雜化,故A不選;

B.氨氣分子中,價層電子對數(shù)=σ 鍵個數(shù)+(a﹣xb)=3+(5﹣3×1)=4,所以采取sp3雜化,故B不選;

C.乙烷分子中,每個碳原子的價層電子對數(shù)=4,不含孤電子對,所以采取sp3雜化,故C不選;

D.二氧化硫分子中,價層電子對數(shù)=2+(6﹣2×2)=3,所以采取sp2雜化,故D選;

故選D.

點評:

本題考查了分子或離子中原子軌道雜化類型的判斷,易錯選項是C,注意乙烷分子中碳原子和碳原子之間存在σ 鍵,導致每個碳原子都含有4個σ 鍵而不含孤電子對,所以采取sp3雜化,為易錯點.

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應,并檢驗生成氣體的性質(zhì),如圖所示,在試管里加入2mL濃硫酸,用帶導管和一個小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中.

請回答下列問題:

(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式:  

(2)試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì),寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用.

試管a中的現(xiàn)象是   ,作用是  

試管b中的現(xiàn)象是    ,作用是   

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科目:高中化學 來源: 題型:


在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體①氫氣;②二氧化碳;③氧氣,并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等,下列說法正確的是()

    A.                                 分子數(shù)目:①=②=③  B. 質(zhì)量關(guān)系:①<③<②

    C.                                 壓強關(guān)系:①>③>② D. 原子數(shù)目:②>③>①

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科目:高中化學 來源: 題型:


(1)①A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應:H2+CuO═Cu+H2O所屬的區(qū)域是

②“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用B圖表達.其中Ⅰ為化合反應,則Ⅱ為分解反應.寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式:   .寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:     ,其中水為   劑.

(2)已知反應:①SO3+H2O═H2SO4

②Cl2+H2O═HCl+HClO

③2F2+2H2O═4HF+O2

④2Na+2H2O═2NaOH+H2

⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

上述反應中不屬于氧化還原反應的有  (填序號,下同);H2O被氧化的是   ,H2O被還原的是   ,屬于氧化還原反應,但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是 

(3)反應2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,

Mn元素的化合價由   價變?yōu)?u>  價,被   Cl元素的原子失去電子,被   ;若參加反應的HCl是73g,則被氧化的HCl是    g.

(4)根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中,正確的是 

A.Fe3+>Cl2>I2       B.Cl2>I2>Fe3+

C.I2>Cl2>Fe3+       D.Cl2>Fe3+>I2

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是( 。

 

A.

N:1s22s22p3

B.

S2﹣:1s22s22p63s23p6

 

C.

Na:1s22s22p53s2

D.

Si:1s22s22p63s23p2

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科目:高中化學 來源: 題型:


氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為( 。

 

A.

兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化

 

B.

NH3分子中N原子形成3個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

 

C.

NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強

 

D.

氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:


氧是地殼中含量最多的元素.

(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為  個.

(2)H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 的沸點比高,原因是  

(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+原子采用  雜化.H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大,原因為  

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖為元素周期表第4周期的一部分.據(jù)此判斷下列說法中錯誤的是( 。

 

A.

鎳元素的符號為Ni

 

B.

鈷元素的相對原子質(zhì)量是58.93g

 

C.

從左到右各元素的原子序數(shù)依次增大

 

D.

各元素都屬于金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列五種基團,﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH,兩兩組成的物質(zhì)中,能與NaOH反應的物質(zhì)有多少種()

    A.             4種                B. 5種             C. 6種  D. 7種

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