Question

【題目】根據(jù)如圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）該原電池總離子反應式是
（2）外電路電流的方向是從（填Zn到Cu或Cu到Zn）．
（3）在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量 （填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為mol，銅表面析出了氫氣L（標準狀況下）．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+2H+═Zn2++H2↑
（2）Cu到Zn
（3）不變；0.1；1.12
【解析】解：在原電池中較活潑的金屬作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)導線傳遞到正極，電流與電子運動方向相反，溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極，Zn比Cu活潑，Zn做負極電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑，總反應離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，（1）在原電池中，較活潑金屬Zn做負極，電極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑，總反應離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑， 所以答案是：Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）在原電池中較活潑的金屬作負極，不活潑金屬作正級，負極失電子，電子經(jīng)導線傳遞到正極，電流與電子運動方向相反，因為Zn比Cu活潑，Zn做負極，Cu作正極，所以電流方向是從Cu到Zn，
所以答案是：Cu到Zn；（3）由于正極是氫離子得到電子，所以Cu電極質(zhì)量不變，根據(jù)電極反應式Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， Zn極質(zhì)量變化了3.25g，說明參加反應的鋅為 =0.05mol，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，銅作正極，氫離子得電子，電極反應式為：2H++2e﹣═H2↑，2e﹣～H2 ， 根據(jù)電子得失守恒可知：轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol時，產(chǎn)生氫氣0.05mol，在標況下所占體積為：0.05mol×22.4Lmol﹣1=1.12L，
所以答案是：不變；0.1；1.12．