3．化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用．化合物Ⅴ也可通過如圖所示方法合成：

（1）化合物Ⅱ發(fā)生水解生成的有機物的名稱為苯丙烯酸．
（2）下列關(guān)于化合物Ⅴ的說法正確的是CD（不定項選擇，填字母）．
A．分子中有三個苯環(huán)               B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．使酸性KMnO4溶液褪色            D．與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)還可以得到一種酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式是．

分析 I和II發(fā)生取代反應(yīng)生成III，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，IV發(fā)生取代反應(yīng)生成V，
（1）II發(fā)生水解反應(yīng)時，Cl-被羥基取代生成-OH；
（2）V中含有酚羥基、羰基、碳碳雙鍵和醚鍵，具有酚、酮、醚和烯烴性質(zhì)；
（3）II發(fā)生水解反應(yīng)生成羧基，II中羧基和I中酚羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯．

解答 解：I和II發(fā)生取代反應(yīng)生成III，III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV，IV發(fā)生取代反應(yīng)生成V，
（1）II發(fā)生水解反應(yīng)時，Cl-被羥基取代生成-OH，生成物結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱是苯丙烯酸，故答案為：苯丙烯酸；
（2）V中含有酚羥基、羰基、碳碳雙鍵和醚鍵，具有酚、酮、醚和烯烴性質(zhì)，
A．該分子中有2個苯環(huán)，故錯誤；               
B．該分子中不含酯基或鹵原子，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；            
D．含有酚羥基，所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確；
故選CD；
（3）II發(fā)生水解反應(yīng)生成羧基，II中羧基和I中酚羥基發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，其結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式差異性確定反應(yīng)類型，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3KJ•mol-1
已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）△H1
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）△H2
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　　）
A．△H1=△H2=△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H2＜△H3＜△H1D．△H2=△H3＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．選擇下列各混合物的分離方法（填序號）
①過濾  ②蒸發(fā)  ③蒸餾  ④分液  ⑤萃取
（1）食鹽水與泥沙①
（2）海水曬鹽②
（3）CCl4和水④ 
（4）蒸餾水的制�、�
（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA
D．12.8 g Cu與足量硝酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氣體與氧氣混合，要使產(chǎn)物氣體完全溶于水，所需氧氣分子數(shù)最少為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是（　　）
A．nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$B．C2H5Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
C．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OHD．CH3COOH+C2H5OH→CH3COO C2H5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，C和O原子個數(shù)比是4：7，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，密度是1.79g/L．
（2）含CuSO4和H2SO4的混合溶液400mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L CuSO4和2mol/L H2SO4的混合溶液．試求：
所得溶液的體積是2000毫升？需加入密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸200毫升，另加水1400 毫升（不考慮溶液混合時體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了8g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的負極（填寫“正”或“負”）．
（2）計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L．
（3）B溶液中的溶質(zhì)為CuSO4．電解后，乙燒杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊試液，d極（填寫“c”或“d”）先變紅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．識別安全使用標(biāo)志很重要．油罐車上應(yīng)使用的標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水          B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液      D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實驗室用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮濃鹽酸揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應(yīng)產(chǎn)生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣．

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