16．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．d為石墨，鐵片腐蝕加快
B．d為石墨，鐵片上電極反應為：Fe-2e-=Fe2+
C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D．d為鋅塊，鐵片上的電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

分析 A、d為石墨，鐵片活潑，所以腐蝕鐵；
B、d為石墨，鐵片活潑為負極失電子發(fā)生氧化反應；
C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；
D、d為鋅塊，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A、d為石墨，活潑金屬鐵片作負極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；
B、d為石墨，鐵片活潑為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應：Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；
D、d為鋅塊，作為負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負極，再結(jié)合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，將體積為V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到體積為V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨pH的變化曲線如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．在pH=10.3時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
B．在pH=8.3時，溶液中：0.1000＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C．在pH=6.3時，溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．V1：V2=1：2時，c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求書寫化學方程式：
①乙烯與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應CH2=CH2+H2O$→_{．}^{一定條件}$CH3CH2OH
②苯在鐵粉存在條件下和溴的CCl4溶液反應+Br2$→_{CCl_{4}}^{Fe粉}$+HBr
③乙醇在Cu存在條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
④乙醇和金屬Na反應2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
⑤HOOC-COOH 和 HOCH2-CH2OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生反應，生成六元環(huán)狀化合物HOOC-COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì) X，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．X 難溶于乙醇
B．酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解
C．X 完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為 1：2
D．分子式為 C4H8O2且官能團與 X 相同的物質(zhì)共有 5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過下列反應制備：

下列相關敘述正確的是（　�。�
①B的相對分子質(zhì)量比A大28；
②A、B可用溴的CCl4溶液鑒別
③B中含有的官能團是醛基、碳碳雙鍵
④A、B都能發(fā)生加成反應、還原反應、消去反應
⑤A能發(fā)生銀鏡反應
⑥屬于B的同類同分異構(gòu)體（含苯環(huán)、不包括B）共有4種
⑦A中所有原子一定處于同一平面．
A．①②⑤B．③④⑤C．④⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
C．a一定由W、X兩種元素組成
D．圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．I寫出最簡單的有機化合物的結(jié)構(gòu)式：
II已知：①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L
②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；A物質(zhì)與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示
則：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）反應①的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）反應③的化學方程式為CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5Br，反應類型為加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應2SO3?2SO2+O2，并達到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75%．下列說法正確的是（　�。�
A．平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍
B．平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為64
C．混合氣體的密度自始至終保持不變
D．取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應開始并達到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來的平衡濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某鐵紅涂料中添加有CuO或FeO中的一種，為探究添加物的成分設計如下實驗方案：
（1）請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象，對應的離子方程式．
（限選試劑：鐵粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
操作步驟預期現(xiàn)象
①取少量樣品于試管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振蕩，將所得澄清的溶液分裝在兩支試管中．
②向一支試管中加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振蕩．若出現(xiàn)紅色固體，則含有CuO．
③向另一支試管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液．若溶液紫紅色褪去則含有FeO．
④操作步驟③中反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（2）經(jīng)分析該鐵紅涂料中有FeO，為測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學稱量11.6g該鐵紅涂料進行了如下實驗．
已知：氣體由草酸晶體受熱分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
且除鐵紅外所用試劑均過量．

①裝置A、B中的試劑依次是氫氧化鈉溶液、濃硫酸．
②氣體通入后，接下來的操作是用點燃的小木條靠近肥皂泡，直到肥皂泡安靜燃燒，然后對C裝置加熱．
③實驗前后稱得D裝置增重8.8g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)最分數(shù)是72.41%．

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