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可逆反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應過程中，當其他條件不變時，升高溫度混合氣體密度增大；C的體積分數φ（C）不同壓強（P）的條件下隨時間（t）的變化關系如圖所示．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、該反應的△H＞0
B、化學方程式中，m+n＞e+f
C、達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
D、達到平衡后，升高溫度混合氣體平均摩爾質量增大
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：
分析：根據先拐先平數值大的原則知p1＞p2，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動．
解答： 解：根據先拐先平數值大的原則知p1＞p2，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，據圖知，增大壓強，C的體積分數增大，平衡正向移動，即m+n＞e+f，
A、溫度升高，混合氣體密度增大，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，△H＞0，故A正確；
B、根據先拐先平數值大的原則知p1＞p2，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，據圖知，增大壓強，C的體積分數增大，平衡正向移動，即m+n＞e+f，故B正確；
C、達到平衡后，A為固體，增加A的質量不影響化學平衡，故C錯誤；
D、達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動，混合氣體體積減小，混合氣體平均摩爾質量增大，故D正確．
故選：C．
點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意根據圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知①～④均為工業(yè)生產及應用的常見反應．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數比為1：l的液體．A是一種常見的礦石，且其相對分子質量為120．M的焰色反應為黃色．（個別反應的產物已略去）

試回答下列問題：
（1）反應F與N溶液反應的離子方程式為
 
；
（2）反應⑤中當有1mol電子轉移時，氧化劑消耗
 
g．
（3）反應④的離子方程式為
 

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：D
B
X
H2O
I由D與B反應生成X的反應所用的設備是
 

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當2mol D與1mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8KJ．則達到平衡時D的轉化率為
 
（ 保留2位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）．問：
（1）理論上需要消耗Mn02 的質量；
 （2）被氧化的HCl的物質的量是多少？（必須寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
B、向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C、該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為10-12
D、該溶液中水電離出c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出c（H+）的100倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g），經2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，下列幾種說法中正確的是（　�。�
A、用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B、用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
C、2 s時物質A的轉化率為70%
D、2 s時物質B的濃度為0.3 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．

下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是
 
、
 
，這些現象分別說明SO2具有的性質是
 
和
 
；裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象
 
；
（4）尾氣可采用
 
溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　　）
A、1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2 mol/L
B、甲酸能與水以任意比例互溶
C、1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應
D、甲酸溶液的導電性比鹽酸弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生，原因是該反應的（　�。�
A、△H＞0△S＞0
B、△H＜0△S＜0
C、△H＜0△S＞0
D、△H＞0△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA
B、標準狀況下，NA個CCl4分子所占的體積約為22.4 L
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+
D、常溫常壓下，16g  O2和O3混合物中所含的O原子數為NA

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