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標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，

    所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

    A.原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L

    B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

    C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大

    D．a點對應溶液的導電性比d點強


【知識點】電解質溶液  H1H2

【答案解析】C解析：根據(jù)2H2S＋SO2=3S＋2H2O，當SO2的量為112mL即0.005mol時二者剛好反應，因此H2S的量為0.01mol，濃度為0.1 mol/L，A錯誤；根據(jù)圖知H2S的酸性比H2SO3弱，B錯誤（H2S飽和溶液的pH大些）； b點溶液為中性，水的電離不受影響，而c點溶液顯酸性，水的電離受到抑制，C錯誤； H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強，故d點溶液導電性強，D錯誤。

【思路點撥】解答本題需注意橫坐標的體積單位是mL；解答圖形題要分析曲線的起點、轉折點、終點的意義。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是（ ）

A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O                B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O

C．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O             D．NH4NO3→N2O↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入適量的反應物A和B發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g)dD(g)＋eE(g)　ΔH，隨著反應的進行，不斷升高溫度，產物D的百分含量隨溫度的變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

                    

(1)ΔH______0(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)同時升高一定溫度和增加一定壓強，平衡不移動，則a、b、d、e的關系是a＋b______d＋e(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)增大壓強，平衡移動，新平衡與舊平衡對比，A的平衡濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。

①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)

②水煤氣轉化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)

(2)可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如右圖所示。

①由T1向T2變化時，正反應速率________逆反應速率。(填“>”、“<”或“＝”)

②由T3向T4變化時，正反應速率________逆反應速率。(填“>”、“<”或“＝”)

③反應在________溫度下達到平衡。

④此反應的正反應為________熱反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A、濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B、CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C、Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2

D、25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是

①根據(jù)氧化物的性質將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等

②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質和化合物

⑤根據(jù)電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質

A．②④    B．②③④    C．①③⑤  D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某合作學習小組討論辨析以下說法:

  ①粗鹽和酸雨都是混合物; ②天然氣和水蒸氣都是可再生能源; ③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金; ⑥鹽酸和食醋既是化合物又是酸; ⑥純堿和熟石灰都是堿; ⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A.①②③④              B.①②⑤⑥              C.③⑤⑥⑦              D.①③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A.水的電離程度始終增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，下列關于該電池的說法中正確的的是

A. 放電時電池內部H+向負極移動

B. 充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連

C. 充電時陽極反應為Ni(OH)2+ OH-- e-====NiOOH+H2O

D. 放電時負極的電極反應式為MHn-ne－ = M+nH+

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