4．pH=2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列正確的是  （　�。�
A．X、Y和Z都是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（X）＞c（Y）
C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH=2時(shí)，X、Y、Z都是稀溶液

分析 加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，X是強(qiáng)酸、Y和Z屬于弱酸；
加水稀釋弱酸過(guò)程中，如果弱酸電離增大程度大于溶液體積增大程度，則溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，反之，溶液pH增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強(qiáng)酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，稀釋1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是強(qiáng)酸、Y和Z屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．pH相等時(shí)，弱酸濃度大于強(qiáng)酸，所以Y和Z濃度大于X，根據(jù)圖象知，剛開(kāi)始稀釋時(shí)，Z的pH減小、Y的pH增大，說(shuō)明Z是濃溶液、Y是稀溶液，則三種酸濃度大小順序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)電解質(zhì)X完全電離，Y和Z部分電離，溶液濃度越大其電離程度越小，所以稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z，故C正確；
D．根據(jù)B知，pH=2時(shí)，X和Y屬于稀溶液，Z屬于濃溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋弱酸時(shí)溶液pH變化是解本題關(guān)鍵，正確理解圖中Z曲線出現(xiàn)拐點(diǎn)的原因，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．Z可能是氯化鈉B．Z可能是三氧化硫C．X可能是金屬銅D．Y不可能是氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．純堿-Na2CO3B．熟石灰-Ca（OH）2
C．明礬-Al2（SO4）3•12H2OD．膽礬-CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　�。�
A．金屬鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．硫酸鋁溶液與稀氨水混合：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，0.012kg12C含有的12C原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023/mol表示．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3質(zhì)量為3.4g，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（3）同溫同壓下，二氧化硫氣體（SO2）和三氧化硫氣體（SO3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是9：8，密度之比是4：5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別、檢驗(yàn)等．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開(kāi)
B．C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開(kāi)
C．某溶液中加入稀鹽酸有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32?
D．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，則此溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每?jī)蓚�(gè)立方體中，一個(gè)K+在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無(wú)K+），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)式可以表示為KFe2（CN）6
B．每一個(gè)立方體中平均含有24個(gè)π鍵
C．普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D．每個(gè)Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．若4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5KJ，請(qǐng)寫(xiě)出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1．
（2）①將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是BD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
③若將所得Fe（OH）2沉淀暴露在空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）  ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ?H=-890kJ/mol
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下述化學(xué)方程式表示
C6H12O6（s）+6O2（g）→6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入806g葡萄糖．

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