1840年,瑞士化學(xué)家蓋斯提出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與其中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律,結(jié)合下述反應(yīng)方程式,完成問題。

已知:

(1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol-1

(2)NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol-1

(3)HCl(g)+H2O(l) HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol-1

(4)NH3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ·mol-1

(5)NH4Cl(s)+2H2O(l) NH4Cl(aq) ΔH=Q

則第(5)個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是____________。

+16.3kJ·mol-1


解析:

新的信息是蓋斯定律和上述方程式,已有信息是方程式之間可以進(jìn)行數(shù)學(xué)運(yùn)算。新舊信息相結(jié)合,即(4)+(3)+(2)-(1)與(5)相比較得反應(yīng)熱是+16.3 kJ·mol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)1840年前后,瑞士科學(xué)家蓋斯指出,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無關(guān),這就是著名的“蓋斯定理”.現(xiàn)已知在25℃、101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1,寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
;
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1

并計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反應(yīng)熱△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1

(2)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
H2O(l)═H2O(g)△H=
H1-△H2
2
H2O(l)═H2O(g)△H=
H1-△H2
2

②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同熱量,所需CO和H2的體積比是
H1
H3
H1
H3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆廣東省梅州市高二上學(xué)期中考試?yán)砭C試題(化學(xué)部分) 題型:填空題

(16分)

(1)1840年前后,瑞士科學(xué)家蓋斯(Hess)指出,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無關(guān),這就是著名的“蓋斯定理”,F(xiàn)已知,在101 kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1,則反應(yīng)C(s)+2H2(g)= CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=__________,根據(jù)以上信息,你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義?__________。

(2)已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  ΔH1

2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)  ΔH2

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)  ΔH3

①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同熱量,所需CO和H2的體積比是__________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市金平區(qū)天竺中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(1)1840年前后,瑞士科學(xué)家蓋斯指出,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無關(guān),這就是著名的“蓋斯定理”.現(xiàn)已知在25℃、101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1,寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______;______;______.
并計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反應(yīng)熱△H=______.
(2)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:______
②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同熱量,所需CO和H2的體積比是______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(16分)

(1)1840年前后,瑞士科學(xué)家蓋斯(Hess)指出,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無關(guān),這就是著名的“蓋斯定理”,F(xiàn)已知,在101 kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1,則反應(yīng)C(s)+2H2(g)= CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=__________,根據(jù)以上信息,你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義?__________。

(2)已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  ΔH1

2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)  ΔH2

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)  ΔH3

①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同熱量,所需CO和H2的體積比是__________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年廣東省梅州市曾憲梓中學(xué)高二上學(xué)期中考試?yán)砭C試題(化學(xué)部分) 題型:填空題

(16分)
(1)1840年前后,瑞士科學(xué)家蓋斯(Hess)指出,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無關(guān),這就是著名的“蓋斯定理”,F(xiàn)已知,在101 kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1,則反應(yīng)C(s)+2H2(g)= CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=__________,根據(jù)以上信息,你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)有何重要意義?__________。
(2)已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  ΔH1
2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH2
2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同熱量,所需CO和H2的體積比是__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案