10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在放熱反應(yīng)中，舊鍵斷裂需要的能量比新鍵形成放出的能量多
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化只與反應(yīng)物的用量有關(guān)，與各物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)

分析 A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；
B、根據(jù)物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在著能量的變化；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同；
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)；

解答 解：A、舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量高于新化學(xué)鍵形成所放出的能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量低于新化學(xué)鍵形成所放出的能量，故A錯(cuò)誤；
B、因物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在著能量的變化，但物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變是物理變化，故B錯(cuò)誤；
C、因化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，不是放熱，就是吸熱，故C正確；
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家研究的主要課題之一，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起全世界的關(guān)注：
（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應(yīng)中，雜質(zhì)碳被氧化為無(wú)污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：C+K2MnO4+2H2SO4=CO2↑+MnSO4+K2SO4+2H2O；
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡時(shí)H2O 體積分?jǐn)?shù)為20%；
②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是ae；
a．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol CO
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化                  c．混合氣體密度不再變化
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化    e．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）如下表，則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在900K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）=0.36．
氣化反應(yīng)式lgK　
700K900K1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-2.64-0.391.58
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.031.44
（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H 1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H 2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
（4）25°C時(shí)，BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c（CO32-）=0.2mol/L，如果加入等體積的Na2SO4溶液，若要產(chǎn)生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是0.01mol/L．
（5）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L醋酸中加入V mL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是BC．

A．pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c（OH-）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（CH3COO-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20mL，此時(shí)溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）=0.1mol/L
（6）如圖是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．回答下列問(wèn)題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e-+CO32-=2CO2 ；
②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與D極（填“C”或“D”）相連．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．苯基跟-C3H7相連而成的烴的一溴代物共有（　�。�
A．3種B．5種C．6種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在電火花作用下，發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g6410125
反應(yīng)后質(zhì)量/g054379
已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲、丁的系數(shù)比為（　�。�
A．1：2B．1：1C．2：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　�。�
選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作
ANa2O2（Na2O）固體O2在純氧氣中加熱
BNa2CO3（NaHCO3） 溶液CO2通入過(guò)量的CO2
CFeCl3（FeCl2）溶液Cl2通入過(guò)量的Cl2
DFeSO4（CuSO4）溶液Fe加入過(guò)量的Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO3的同時(shí)消耗了1molO2，則反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
B．升高溫度反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，V（逆）小于V（正），所以反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間將延長(zhǎng)
C．保持溫度和密閉體系體積不變，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到達(dá)平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”，回答下列問(wèn)題
（1）NO的危害在于abc
a．破壞臭氧層         b．參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成
c．與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合d．當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低
（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2-）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（3）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N2O+NO2
（4）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì)）0.4mol•L-1
（5）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體．若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質(zhì)量是10g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)想要從碘的飽和水溶液中萃取碘，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．使用分液漏斗前應(yīng)先檢查其是否漏液
B．可以選用苯、汽油、酒精和四氯化碳為萃取劑
C．若用四氯化碳為萃取劑，將兩種液體混合，充分振蕩，靜置，分層后，下層液體呈紫紅色
D．分層后，打開(kāi)分液漏斗活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁流出，然后上層液體從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．KMnO4→K2MnO4B．PCl3→PCl5C．CO2→CO32-D．NO3-→NO

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同步練習(xí)冊(cè)答案