Question

【題目】Ⅰ、回答下列問題：

（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH為_______。

（2）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。

（3）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝___，該溫度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。

（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。

（5）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：___________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑制其水解。

Answer 1

【答案】2 12.3 10-13 高于 1:100 Fe3++H2OFe(OH)3+3H+ 鹽酸

【解析】

Ⅰ、⑴0.005mol/L 的H2SO4溶液，c(H＋) = 0.005mol/L×2 = 0.01mol/L，pH=-lg c(H＋) = -lg0.01=2，故答案為2；

⑵常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等體積混合，分析得出NaOH過量，溶液最終顯堿性，因此

，pH=-lg c(H＋) = -lg5×10－13 = 13-lg5 = 12.3，故答案為12.3；

⑶某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，c(OH－)=0.01 mol·L－1，c(H＋) =1×10－11，KW＝c(H＋)c(OH－) =1×10－11× 0.01 = 1×10－13，由于1×10－13 > 1×10－14(25C)，該溫度高于25 ℃，故答案為1×10－13；高于；

⑷常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。pH＝13的Ba(OH)2，溶液中氫氧根濃度為c(OH－) = 1×10－1 mol·L－1，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋) =1×10－3 mol·L－1，若所得混合溶液呈中性，則n(H＋) = n(OH－)，即c(H＋)V(酸) = c(OH－) V(堿) ，1×10－3×b = 1×10－1×a，a∶b＝1:100，故答案為1:100；

⑸氯化鐵水溶液呈酸性，主要是鐵離子水解顯酸性，用離子方程式表示為：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，主要目的是抑制水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為Fe3++H2OFe(OH)3+3H+；鹽酸。