【題目】下列反應中，可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

【答案】D

【解析】

H++OH-=H2O表示可溶性強堿與強酸（或者可溶性強酸的酸式鹽）反應生成可溶性鹽和水，據(jù)此分析解答。

A．該反應為固體與固體加熱條件下的反應，不屬于溶液中的離子反應，故A不選；

B．Mg（OH）2為不溶性弱堿，不能用H++OH-=H2O表示，故B不選；

C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應為OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故C不選；

D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強酸與稀的強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，可用H++OH-=H2O表示，故選D。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）

A.堿性溶液中：K+、HCO3-、Cl-、SO42-

B.酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　)

A.金屬性：甲＞乙＞丁

B.原子半徑：辛＞己＞戊

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

D.乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A. 11 g DO所含的電子數(shù)為5NA

B. 常溫下，5.6 g鐵與濃硝酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

C. 甲烷燃料電池正極消耗標況下11.2L O2時，電路中通過的電子數(shù)為2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量為92 kJ時，轉移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質長期露置于空氣中會變質，且變質過程中涉及氧化還原反應的是

①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水

A.①②B.②③C.①③④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大壓強或升高溫度，一定能使化學反應速率加快

B. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應生成NH3(g)放熱Q kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知兩個平衡體系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是

A.稱取40.0gNaOH固體

B.容量瓶水洗后未烘干直接使用

C.定容時俯視

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。

已知：25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3:Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7

（1）處理煙氣中的SO2常用液吸法。室溫條件下，將煙氣通入濃氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。將煙氣通入 (NH4)2SO3溶液可以繼續(xù)吸收SO2 ，用離子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因_________。

（2）用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 _______(填選項編號)。

A．單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)

B．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

C．反應體系的壓強不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

（3）有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當轉化率達80％時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________。

②一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖1所示：

催化劑效果最佳的是催化劑 ______ (填“I”,“Ⅱ”,“Ⅲ”)。b點v(正)___v(逆) (填“>” ,“< ”,“=”)。此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是_______。已知容器內的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=________。(保留兩位有效數(shù)字) (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

（4）一定條件下，CO2和H2也可以發(fā)生反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＜0，一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ或曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是____。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是________。

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