【題目】由硝酸錳[Mn(NO3)2]制備的一種含錳催化劑，常溫下能去除甲醛、氫氰酸(HCN)等有毒氣體。

(1) Mn2＋基態(tài)核外電子排布式是________________。NO3-的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)

(2) 甲醛分子中，碳原子的雜化方式為________。

(3) HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。H、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(4) 硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫(xiě)出硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________。

【答案】[Ar]3d5 平面正三角形 sp2 1∶1 N>C>H Mn(NO3)2MnO2＋2NO2↑

【解析】

（1）Mn原子核外電子數(shù)為25，原子形成陽(yáng)離子先按能層高低失去電子，能層越高的電子越容易失去，同一能層中按能級(jí)高低失去電子，能級(jí)越高越容易失去；

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷NO3-的空間構(gòu)型；

（2）甲醛分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對(duì)；

（3）HCN的分子結(jié)構(gòu)為H-CN，根據(jù)結(jié)構(gòu)式推出σ鍵與π鍵的數(shù)目比；同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，據(jù)此分析；

（4）根據(jù)該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)，結(jié)合均攤法算出氧化物的化學(xué)式，再寫(xiě)出化學(xué)方程式。

（1）Mn為25號(hào)元素，Mn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

NO3-中N原子形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，則應(yīng)為平面三角形；

（2）甲醛分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且不含孤電子對(duì)，所以甲醛為平面三角形結(jié)構(gòu)，C原子雜化類型是sp2；

(3) HCN的分子結(jié)構(gòu)為H-CN，其中C-H鍵為σ鍵，CN鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1；

同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜N，H的電負(fù)性最小，故有：N>C>H；

(4) 根據(jù)該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)，結(jié)合均攤法可知，錳原子數(shù)為，O原子數(shù)為，則氧化物的化學(xué)式為MnO2，硝酸錳受熱可分解生成NO2和MnO2，則硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式為：Mn(NO3)2MnO2＋2NO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下：

已知：某些過(guò)渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。

(1) 工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過(guò)粉碎后再進(jìn)行“酸浸”，其目的是________。

(2) “酸浸”時(shí)加入的硫酸不宜過(guò)量太多的原因是________。

(3) “過(guò)濾1”所得濾液中含有的陽(yáng)離子有________。

(4) “沉淀”過(guò)程中，控制NH4HCO3用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如右圖所示。當(dāng)氨水用量超過(guò)一定體積時(shí)，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是________。

(5) “過(guò)濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)。

(6) 寫(xiě)出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學(xué)方程式：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟鋁酸鈉(Na3AlF6)是工業(yè)煉鋁中重要的含氟添加劑。實(shí)驗(yàn)室以氟石(CaF2)、石英和純堿為原料模擬工業(yè)制備氟鋁酸鈉的流程如下：

(1) “煅燒”時(shí)，固體藥品混合后應(yīng)置于________(填儀器名稱)中加熱。

(2) 通過(guò)控制分液漏斗的活塞可以調(diào)節(jié)添加液體的速率。調(diào)溶液pH接近5時(shí)，滴加稀硫酸的分液漏斗的活塞應(yīng)如下圖中的________(填序號(hào))所示。

(3) 在酸性廢水中加入Al2(SO4)3、Na2SO4混合溶液，可將廢水中F－轉(zhuǎn)換為氟鋁酸鈉沉淀。

① 該混合溶液中，Al2(SO4)3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比應(yīng)≥________(填數(shù)值)。

②在不改變其他條件的情況下，加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中殘留氟濃度和氟去除率隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。pH>5時(shí)，溶液中殘留氟濃度增大的原因是________。

(4) 若用CaCl2作為沉淀劑除去F－，欲使F－濃度不超過(guò)0.95 mg·L－1，c(Ca2＋)至少為________mol·L－1。[Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]

(5) 工業(yè)廢鋁屑(主要成分為鋁，少量氧化鐵、氧化鋁)可用于制取硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]。

①請(qǐng)補(bǔ)充完整由廢鋁屑為原料制備硫酸鋁晶體的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢鋁屑，放入燒杯中，____________________________________________________________，得硫酸鋁晶體。[已知：pH＝5時(shí)，Al(OH)3沉淀完全；pH＝8.5時(shí)，Al(OH)3沉淀開(kāi)始溶解。須使用的試劑：3 mol·L－1 H2SO4溶液、2 mol·L－1 NaOH溶液、冰水]

②實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)保持強(qiáng)制通風(fēng)，原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是（ ）

A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，放開(kāi)手后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

B. 裝置②中，向長(zhǎng)頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置

C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開(kāi)后，水柱慢慢回落

D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】冬季的降雪給交通帶來(lái)了諸多不便，其中醋酸鉀（CH3COOK）是融雪效果最好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說(shuō)法正確的是（ ）

A.1 molCH3COOK的質(zhì)量為98g/mol

B.含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量是1mol

C.一個(gè)CH3COO-的質(zhì)量約為g

D.CH3COOK摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時(shí)，氣球鼓起較小的是___（填化學(xué)式）。

（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是___和___。

（3）與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點(diǎn)是___（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

b．Ⅳ比Ⅲ安全

c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行

（4）若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空。

（1）在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為______。

（2）將3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為________g。

（3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_______。

（4）100 mL 0.3 mol/L Na2SO4(密度為d1 g/cm3)和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3(密度為d2 g/cm3)混合，所得密度為d3 g/cm3的混合溶液中SO42的濃度為___________。（用含d1，d2， d3的式子表示）

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7，現(xiàn)將7 mol AOH與5 mol BOH混合后，從中取出5.6 g，恰好可以中和100ml濃度為1.2 mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2–的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

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