5．實(shí)驗(yàn)室化學(xué)藥品保存不當(dāng)會(huì)失效，下列藥品保存方法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．鈉保存在廣口瓶中并加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處C．氫氧化鈉溶液保存在無(wú)色試劑瓶中并蓋好玻璃塞D．硫酸亞鐵溶液存放在細(xì)口瓶中并加少量鐵粉

分析 A．鈉化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，不能保存在水中；
B．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸見(jiàn)光分解；
C．玻璃中二氧化硅和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉是一種礦物膠；
D．硫酸亞鐵溶液易被氧化，溶液在細(xì)口瓶，加入鐵粉防止被還原．

解答 解：A．鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與水反應(yīng)，不能保存在水中；由于鈉密度大于煤油和石蠟，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中，故A正確；
B．氯水中氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸見(jiàn)光分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗處，故B正確；
C．玻璃中二氧化硅和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉是一種礦物膠，瓶口和瓶塞粘結(jié)不能打開(kāi)，應(yīng)是橡膠塞，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵溶液存放在細(xì)口瓶中并加少量鐵粉防止被空氣則氧氣氧化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
B．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
D．2CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯是由1mol羧酸和2mol乙醇完全反應(yīng)生成，該羧酸的分子式為（　　）
A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，N2+3H2?2NH3，其中代表同一條件下的反應(yīng)速率的是（　�。�
①v（N2）=0.03mol•L-1•min-1②v（NH3）=0.06mol•L-1•min-1
③v（H2）=0.045mol•L-1•min-1④v（H2）=0.135mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．工業(yè)上，通常采用電解法處理酸性廢水中的Cr2O72-，裝置示意圖如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
C．除去Cr2O72-的反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
D．隨著電解的進(jìn)行，石墨極附近電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列可以說(shuō)明鈉的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)的是（　�。�
A．切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色逐漸退去；打磨鋁箔，鋁箔表面很快生成新的氧化膜
B．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，1molNa和1molAl分別失去1mole-和3mole-
C．鈉和鋁兩種元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在
D．相同條件下分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na和鹽酸反應(yīng)更快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)性質(zhì)用途
AFe3+有氧化性可用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
BSiO2有導(dǎo)電性可用SiO2制光導(dǎo)纖維
CNH3有還原性可用NH3制取NO
D濃HNO3有酸性可用鐵制容器盛放濃HNO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．無(wú)機(jī)化合物按照組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)：
 
 酸 堿 鹽…
 
實(shí)例		 
①HCl
②H2SO4		 
③NaOH
④Ba（OH）2		 
⑤Na2CO3
⑥Na2SO3或K2SO3		⑦SO2
（其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3種元素組成）
（1）⑦能使品紅溶液褪色且溶于水后形成弱酸，⑦的化學(xué)式是SO2，它過(guò)量排放到空氣中會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是酸雨．
（2）上圖“…”可以代表的物質(zhì)類(lèi)別是氧化物．
（3）①與③在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-═H2O．
（4）②與⑥能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則⑥的化學(xué)式是Na2SO3或K2SO3．
（5）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成沉淀或氣體或水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電解過(guò)程中若消耗12.6gNa2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g （假設(shè)該過(guò)程中所有液體進(jìn)出口密閉）
B．b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極
D．圖中b極連接電源的正極，C 口流出的物質(zhì)是亞硫酸

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