Question

【題目】一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝___________。

(2)t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________________________。

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母序號)。

A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

Answer 1

【答案】(1)2 (2) mol·L－1·min－1 (3)CE

【解析】

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，所以a∶b＝(8 mol－2 mol)∶(5 mol－2 mol)＝2∶1，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N(g)M(g)。

(2)v(M)＝＝mol·L－1·min－1。

(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)的量之比不變，不能說明物質(zhì)的量相等，A選項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強(qiáng)始終在減小，當(dāng)該量不再發(fā)生變化時(shí)，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C和E選項(xiàng)正確；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應(yīng)速率，沒有體現(xiàn)逆反應(yīng)速率的大小，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D選項(xiàng)錯誤。