Question

自2009年3月起，從墨西哥、美國(guó)等國(guó)逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1型流感爆發(fā)疫情，引起全球關(guān)注和積極應(yīng)對(duì)．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可預(yù)防甲型H1N1型流感．
（1）過碳酸鈉 （化學(xué)式2Na₂CO₃?3H₂O₂） 俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒．過碳酸鈉溶于水或受熱時(shí)，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑．
①請(qǐng)你寫出過氧化氫的電子式______，其中氧元素的化合價(jià)是______．
②H₂O₂有時(shí)可作為礦業(yè)廢物消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為______，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的理由是______．
③某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)；O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式______．
④實(shí)驗(yàn)室制O₂主要有4種方法，用化學(xué)方程式寫出任意一種______．
（2）碳酸鈉水溶液顯堿性．用離子方程式解釋其原因______；pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，其濃度由大到小的順序是：______（填寫序號(hào)）．
（3）漂白劑亞氯酸鈉 （NaClO₂） 在常溫黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是______個(gè)．
（4）ClO₂不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的亞氯酸鈉 （NaClO₂）．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

解：（1）①H最外層1個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，則過氧化氫的電子式為，H₂O₂中H為+1價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，
故答案為：；-1；
②由反應(yīng)KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學(xué)式為KHCO₃，H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”，氧元素的化合價(jià)降低，則產(chǎn)物為水，
生成物對(duì)環(huán)境無污染，故答案為：KHCO₃；在反應(yīng)體系中布引入雜質(zhì)（或?qū)Νh(huán)境無污染）；
③MnO₄^-具有氧化性，H₂O₂具有還原性，H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→O₂，則還原反應(yīng)為MnO₄^-→Mn²⁺，并由質(zhì)量守恒定律及電荷守恒可知，離子反應(yīng)為
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
④過氧化氫分解能生成氧氣，該反應(yīng)為2H₂O₂2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（2）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子反應(yīng)為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，又鹽中的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，則pH越大，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大，則pH值相同的①碳酸鈉溶液、②醋酸鈉溶液、③氫氧化鈉溶液，③的濃度最小，碳酸的酸性小于醋酸，則②的濃度最大，故答案為：②＞①＞③；
（3）由HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O可知，反應(yīng)物中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，當(dāng)有1molClO₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×（4-3）×N_Amol^-1=N_A，故答案為：N_A；
（4）反應(yīng)物為ClO₂、NaOH、H₂O₂，生成物為NaClO₂，由氧化還原反應(yīng)及質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為2ClO₂+2NaOH+H₂O₂═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O，
故答案為：2ClO₂+2NaOH+H₂O₂═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O．
分析：（1）①利用最外層電子分析電子式，利用H為+1價(jià)及化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0來分析；
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式，并利用氧化劑中元素的化合價(jià)變化來分析；
③利用氧化還原反應(yīng)來分析；
④過氧化氫分解能生成氧氣；
（2）碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，鹽中的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，則pH越大，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大；
（3）根據(jù)化合價(jià)變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（4）利用反應(yīng)物與生成物來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、水解等知識(shí)，考查知識(shí)較為綜合，但注重了對(duì)高考考點(diǎn)的考查及利用新信息來考查化學(xué)知識(shí)，是一道不錯(cuò)的習(xí)題．