Question

【題目】（14分）綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途．某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、 ．
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗．

①儀器B的名稱是 ．
②將下列實驗操作步驟正確排序（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2
d．打開K1和K2 ， 緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩?fù)ㄈ隢2 ， 加熱．實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 ．
a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵
（2）干燥管；dabcfe；；偏小
（3）c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】解：（1）滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)，但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變紅色，
所以答案是：硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；（2）①由儀器的圖形可知B為干燥管，所以答案是：干燥管；
②實驗時，為避免亞鐵離子被氧化，應(yīng)先通入氮氣，冷卻時注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序為dabcfe，
所以答案是：dabcfe；
③直至A恒重，記為m3 g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3﹣m1），m（H2O）=（m2﹣m3），則n（H2O）= 、n（FeSO4）= ，結(jié)晶水的數(shù)目等于 = ，
若實驗時按a、d次序操作，會導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏小，
所以答案是： ；偏小；（3）①實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3 ， 則反應(yīng)中Fe元素化合價升高，S元素化合價應(yīng)降低，則一定生成SO2 ， 可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 ， C為氯化鋇，用于檢驗SO3 ， 可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2 ， 品紅褪色，
所以答案是：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色；
②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2 ， 方程式為2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，所以答案是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗的相關(guān)知識，掌握Fe3+遇苯酚溶液呈紫色；可用于檢驗Fe3+，以及對化學(xué)實驗操作的先后順序的理解，了解化學(xué)實驗順序遵循：“從下往上”原則；“從左到右”原則；先“塞”后“定”原則；“固體先放”原則；“液體后加”原則；先驗氣密性（裝入藥品前進行）原則；后點酒精燈（所有裝置完畢后再點酒精燈）原則．