某興趣小組設(shè)計如圖所示微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為：Cl2＋2e－===2Cl－

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于氯氣及含氯化合物的敘述不正確的是(　　)

A．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花退色

B．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白

C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

D．氯氣和氯化氫通入AgNO3溶液中均能產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為O．6 mol/l，向該溶液中加入足量銅粉，加熱，充分反應，當HNO3與H2S04的物質(zhì)的量比為x：y 時所得溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度最大，則x：y為  （     ）

  A．2：3    B．3：8    C．1：4    D．1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。

(1)電解時，粗銅應與電源的            極相連，陰極上的電極反應式為        ；電解過程中，硫酸銅的濃度會            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

(2)電解完成后，該小組同學將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：

  ①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

                                  o

  ②Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設(shè)計的一個實驗流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應的操作：             、               ；

100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子或分子組中，在相應的環(huán)境中能大量共存的是

選項

環(huán)境要求

離子

A

溶液中c(K＋)<c(Cl－)

K＋、AlO、Cl－、NO

B

溶液pH﹥7

Na＋、S2－、K＋、ClO－

C

水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液

ClO－、CO、NH、NO、SO

D

向溶液中逐滴滴加燒堿溶液先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失

Na＋、Al3＋、Cl－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


控制適合的條件，將反應Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋設(shè)計成如圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂—硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是

A．鹽橋中的K＋移向乙燒杯

B．一段時間后，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)

C．在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極

D．電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：


CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產(chǎn)品。

(1)250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應：CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。達到平衡時CH4的物質(zhì)的量為2mol。

① 此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=________(注明單位)。

② 保持溫度不變，改變CH4和CO2的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是          (填序號)。

a．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗2a mol H2

d．混合氣中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4

③ 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________ kJ·mol－1

(2)用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應：

CO2＋CH4CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

(3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是_________。

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2， 原理是: 500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學方程式___________ ____________________________________。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應可表示為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各溶液中，Na＋濃度最大的是(　　)

A．4 L 0.5 mol·L－1的NaCl溶液       B．1 L 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液

C．0.8 L 0.4 mol·L－1的NaOH溶液     D．2 L 0.15 mol·L－1的Na3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)，如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　)

A．濃H2SO4溶液

B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液

D．濃Ba(OH)2溶液

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