（16分）乙酰水楊酸是一種使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑。合成原理是：

（1）乙酰水楊酸的分子式為 ，1mol乙酰水楊酸最多能與 mol H2 反應。

（2）上面反應的反應類型是 。

（3）有關水楊酸的說法，不正確的是 。

A．能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應

B．可發(fā)生酯化反應和水解反應

C．1mol水楊酸最多能與2mol NaOH反應

D．遇 FeCl3溶液顯紫色

（4）乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應的化學方程式為 。

（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以與水楊酸反應生成乙酰水楊酸，請寫出化學反應方程式（不寫條 件） 。

（6）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構體的結構簡式： 。

Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯色

Ⅱ．苯環(huán)上只有2種一溴取代物

Ⅲ．1mol該化合物能分別與含4mol Br2的溴水或4mol H2 反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

[化學—選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）

（1）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。

①指出鋅元素在周期表中的位置： 周期， 族， 區(qū)。

②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為 ，基態(tài)氮原子的核外電子排布式是 ；

③下圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的化學式為 ；該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是 。

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為140-145pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確 ，并闡述理由 。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為 。

③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則 Si60分子中的數(shù)目為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題。

族

周期

ⅠA

0

1

H

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑤

Ne

3

①

②

③

④

⑥

（1）元素④的符號是 ；

（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關系：⑤ ⑥（填“＞”或“＜”）；

（3）①和②兩種元素金屬性強弱關系：① ②（填“＞”或“＜”）；

（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應的化學方程式為： _ ________ _______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應： Na ＋ H2O ＝ Na+＋OH一＋H2↑

B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2+ ＝Fe2+＋Cu

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一＝ Al(OH)3↓

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋ ＋ Cl2＝Fe3＋ ＋ 2Cl一

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省懷化市高三學業(yè)水平模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是

A．蛋白質(zhì) B.蔗糖 C.油脂 D.麥芽糖

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省湛江市高三普通高考測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

SO3溶于水后能導電

SO3為電解質(zhì)

B

鐵比銅活潑

銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

C

濃H2SO4有強氧化性

濃H2SO4常溫下能與Cu發(fā)生反應

D

小蘇打可做焙制糕點的膨松劑

NaHCO3能與堿反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）查爾酮類化合物是黃酮類藥物的主要合成中間體。

（1）下列查爾酮類化合物I的說法正確的是 。

A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

B．可發(fā)生加成或取代反應

C．不與NaOH溶液發(fā)生反應

D．加入新制的氫氧化銅有紅色沉淀生成

（2）反應①是制取查爾酮類化合物的一種方法：

化合物III的分子式是 ，1mol化合物III最多能與 mol H2發(fā)生加成反應。

（3）化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，則化合物IV的結構簡式為 ，化合物IV的一種同分異構體V為芳香族化合物，其核磁共振氫譜上有四組峰，峰面積之比為為1∶1∶2∶6，則V的結構簡式為 （任寫一種）。

（4）聚合物是一種高分子材料，請利用類似反應①方法，用丙烯和丙醛為有機物原料合成該聚合物的單體。合成過程中涉及的反應方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1mol苯中含有3nA個碳碳雙鍵

B．標準狀況下，22．4 L乙烯和丙烯混合氣體中所含的分子數(shù)目為2nA

C．1mol Cl2與足量Fe粉反應生成FeCl3，轉移2nA個電子

D．1L 0．1 mol·L－1 Na2S溶液中含有0．1nA個S2-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是 ；

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分

是 (填化學式)，通入該氣體的目的是 ；進行此步操作時應關閉 ，打開 (填K1、K2或K3)。

（3）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：____ __________。

（4）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是 ；

（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應 （填“有”或“無”）NO生成。

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