Question

6．一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0．反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得氣體壓強(qiáng)為a kPa．
（1）若升高溫度，則平衡常數(shù)將增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；氣體相對(duì)分子質(zhì)量將不變；
（2）若溫度不變，縮小容器體積至原來的$\frac{1}{3}$，則壓縮后達(dá)到新平衡的時(shí)間內(nèi)，氣體壓強(qiáng)（p）變化范圍為3a＜p＜a．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡狀態(tài)下氣體為Z，氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變；
（2）若溫度不變，縮小容器體積至原來的$\frac{1}{3}$，壓強(qiáng)增大為原來的三倍，平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：（1）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，氣體為Z，氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變，
故答案為：增大；不變；
（2）若溫度不變，縮小容器體積至原來的$\frac{1}{3}$，壓強(qiáng)增大為原來的三倍，平衡逆向進(jìn)行，壓強(qiáng)比原來的3倍小，比原來的壓強(qiáng)大，范圍為：3a＜p＜a，
故答案為：3a＜p＜a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，主要是壓強(qiáng)變化對(duì)平衡的影響分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．