【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 石油中含有C5~C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油

B. 含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可以得到汽油

C. 煤是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物

D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來(lái)

【答案】D

【解析】A．石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過(guò)石油的分餾得到汽油，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)，故A正確；B．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過(guò)催化裂化可得到汽油，故B正確；C．煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，主要含碳元素，故C正確；D．煤中不含苯和甲苯，可以通過(guò)干餾發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制得，故D錯(cuò)誤；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為配制250mL 0.2molL﹣1 Na2CO3溶液 的示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）①中稱得Na2CO3g．
（2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是、 ．
（3）第⑧步的操作名稱是 ．
（4）所用儀器中，除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是 ．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視；
B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，不正確的是

A. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，兩者的反應(yīng)類型相同

B. 分子式為C5H12的有機(jī)物只有三種，它們間并不是同系物

C. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵

D. 糖類均可以發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需2 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：
①用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量
②洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有 ．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g．
（3）正確的操作順序是（用序號(hào)填寫）
（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是 ．
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷卻就進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作
③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．
（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.32gO2占有的體積約為22.4L
B.a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為 ×6.02×1023
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L HCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素屬于第三周期的是（ ）

A.HB.NC.NaD.K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是

A．堿性鋅錳電池 B．手機(jī)用鋰電池

C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。

實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。

（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。

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