Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)①﹣⑩在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ， 只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是 ， 還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ， 可用于制半導(dǎo)體材料的元素是；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的是 ， 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ， 電子式為；
（3）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是；
（4）比較⑥⑦⑨氫化物的穩(wěn)定性最弱的是；
（5）③元素單質(zhì)和②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為；
（6）鈹（Be）位于元素周期表中第二周期第ⅡA族．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne；F、O；Na；Si
（2）HClO4；Al（OH）3；NaOH；
（3）Na
（4）PH3
（5）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
（6）緩慢；Be+2HCl═BeCl2+H2↑
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為Si，⑥為P，⑦為O，⑧為F，⑨為Cl，⑩為Ne．
（1.）稀有氣體Ne化學(xué)性質(zhì)最不活潑；氧元素、氟元素沒(méi)有正化合價(jià)；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)的還原性最強(qiáng)；可用于制半導(dǎo)體材料的元素是硅，所以答案是：Ne；F、O；Na；Si；
（2.）F元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4 ， Al（OH）3是兩性氫氧化物，上述元素中Na的金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，電子式為 所以答案是：HClO4；Al（OH）3；NaOH； ；
（3.）同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑最大的是Na，所以答案是：Na；
（4.）O、Cl、P中P的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故PH3 穩(wěn)定性最弱，所以答案是：PH3；
（5.）②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；
（6.）Be的金屬性比Li的弱，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)更加緩慢，Be與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成BeCl2與H2 ， 反應(yīng)方程式為：Be+2HCl═BeCl2+H2↑，所以答案是：緩慢；Be+2HCl═BeCl2+H2↑．