【題目】標準狀況下，向兩個密閉容器中分別充滿等質(zhì)量的O2、O3氣體，
（1）兩氣體的物質(zhì)的量之比為 ，
（2）兩種容器的原子個數(shù)之比為 ，
（3）兩種氣體的密度之比是 ．

【答案】
（1）3：2
（2）1：1
（3）2：3
【解析】解：（1）等質(zhì)量的O2、O3氣體，說明氧原子的物質(zhì)的量相等，而氧氣是雙原子分子，O3是三原子分子，所以兩氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，所以答案是：3：2；（2）等質(zhì)量的O2、O3氣體，說明氧原子的物質(zhì)的量相等，所以兩種容器的原子個數(shù)之比為1：1，所以答案是：1：1；（3）兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，則體積之比為3：2，由ρ= 可知，密度之比與體積成反比，所以兩種氣體的密度之比是2：3，所以答案是：2：3．

練習冊系列答案
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【題目】不符合工業(yè)制硫酸生產(chǎn)實際的是

A.粉碎鐵礦石B.凈化沸騰爐出來的混合氣

C.鐵觸媒做催化劑D.尾氣中SO2循環(huán)使用

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【題目】下列“中國制造”所用材料屬于有機高分子材料的是

A.北京大興國際機場航站樓所用水泥

B.北斗衛(wèi)星太陽能電池板所用高純硅

C.國產(chǎn)航母“山東艦”艦身所用無磁鎳鉻鈦合金鋼

D.醫(yī)用口罩中間過濾層所用高熔融指數(shù)聚丙烯（PP）材料

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C.標準狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D.在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為3NA

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【題目】下列有機物分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)的是( )

A. 甲烷 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 苯乙烯

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【題目】根據(jù)下圖的反應路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構簡式是_____________。

（2）③的反應類型是______________。

（3）反應④的化學方程式是_____________________________________。

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【題目】14g銅銀合金跟足量的某濃度HNO3反應，將放出的氣體與1.12LO2（標況）混合，通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是

A.1.6gB.3.2gC.6.4gD.9.6g

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【題目】（1）把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，可看到銅絲表面變_______色，生成的物質(zhì)是__________，立即將它插入盛乙醇的試管中，發(fā)現(xiàn)銅絲表面變______色，試管中有_________氣味的物質(zhì)生成，其化學方程式是_____________________________________。

（2）實驗室制備乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液 ②用小火加熱試管內(nèi)的混合物 ③把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到盛有飽和Na2CO3溶液的大試管中 ④分離出純凈的乙酸乙酯。 填寫下列空白：

a.如何配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液： _______________________。

b. 已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

乙酸

乙醇

乙酸乙酯

硫酸

沸點(℃)

118

78．5

77

338

實驗中采取小火加熱，保持微微沸騰的目的是_________________________。

c.飽和Na2CO3溶液的作用是________________________________。

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【題目】CoxFe3-xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。以FeSO4為原料制備CoxFe3-xO4的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為_____________________。

（2）步驟②將晶種移到放有FeSO4溶液和鐵皮的生長槽中，升溫到60℃，吹入空氣，待晶種長大到一定尺寸后，過濾、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生長槽中放入鐵皮的目的是_______，吹入空氣的作用為_____________________。

（3）步驟③將FeOOH在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的___________（填字母）。

a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈

（4）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為______________________________________________。

（5）某研究小組欲用鋰離子電池正極廢料（含LiCoO2、鋁箔、鐵的氧化物）制備CoSO4·7H2O晶體。下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算）：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Fe2＋

5.8

8.8

Co2＋

6.9

9.4

請完成下列實驗步驟（可選用的試劑：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）：

①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正極廢料，使LiCoO2與鋁箔分離，得到LiCoO2粗品并回收鋁。

② _____________________________________________________。

③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH約為5，過濾。

④_______________________________________________________。

⑤將Co（OH）2沉淀溶于稀硫酸中，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，得到CoSO4·7H2O晶體。

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