20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（　�。�
A．500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子
C．1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L
D．2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有K+、SO42-的總物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．根據(jù)A的計(jì)算結(jié)果判斷；
C．溶液中鉀離子濃度與溶液體積大小無關(guān)；
D．硫酸根離子濃度與溶液體積大小無關(guān)．

解答 解：A．500mL 0.2mol/L K2SO4溶液中含有硫酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，0.1mol硫酸鉀中含有0.2mol鉀離子、0.1mol硫酸根離子，總共含有0.3mol，所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA，故A正確；
B．根據(jù)A可知，500mL該溶液中含有0.2mol鉀離子，含有0.2NA個(gè)K+離子，故B錯(cuò)誤；
C．0.2mol/L K2SO4溶液中鉀離子濃度為0.4mol/L，鉀離子濃度與溶液體積大小無關(guān)，則1L溶液中K+離子濃度仍然為0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．0.2mol/L K2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.2mol/L，2L溶液中SO42-離子濃度不變，仍然為0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確離子濃度與溶液體積大小無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)對(duì)食鹽敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可作食品調(diào)味劑B．可作食品防腐劑
C．可作配制0.9%生理鹽水的原料D．電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列不屬于化石能源的是（　　）
A．沼氣B．石油C．煤D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．銅絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常  見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法中不正確的有（　�。�
 ①31d和33d屬于同位素
 ②工業(yè)上常用電解其氧化物的方法制備單質(zhì)b和c
③a和b形成的化合物可能含極性共價(jià)鍵
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e
 ⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性d＞e
 ⑥e與a形成的常見大氣污染物甲能與a的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸．
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下存在反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有三個(gè)相同的體積均為 1L 的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1mol H2和 1molI2（g），在Ⅱ中充入 2molHI（g），在Ⅲ中充入 2mol H2和2mol I2（g），700℃條件下開 始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D．容器Ⅰ中 H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在某一溫度條件下，Bodensteins 研究了反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），氣體 混合物中 HI 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x（HI）與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如表：
  t/min 0 2040  60 80120 
 第一次試驗(yàn) x（HI） 1 0.90 0.85 0.815 0.7950.784 
 第二次試驗(yàn) x（HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.7800.784 
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 的計(jì)算式為$\frac{0.108×0.108}{078{4}^{2}}$．
（2）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率為 v 正=k 正 x2（HI），逆反應(yīng)速率為 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆為速率常數(shù)，則 k 逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002  min，第一次試驗(yàn)時(shí)，v（正）=1.95×10-3min．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知：CH3-CH═CH2+HBr-→CH3-CHBr-CH3（主要產(chǎn)物）．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．

（1）A的化學(xué)式：C8H8，A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)，⑦是酯化反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
C，D，E，H．
（4）寫出D-→F反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列是某快餐店推出的幾組午餐食譜，對(duì)青少年來說，最科學(xué)、合理的一組食譜是（　�。�
A．米飯、炒肉片、燒帶魚、炒青菜、水果
B．牛奶、炸雞腿、面包、冰淇淋
C．紅燒牛肉、涼拌黃瓜、冬瓜海帶湯、燒豆腐
D．饅頭、紅燒牛肉、清蒸肉圓、骨頭湯

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同步練習(xí)冊(cè)答案