12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)刻，某種反應(yīng)物的瞬時(shí)反應(yīng)速率
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•s-1是指反應(yīng)1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
C．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來說，其反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

分析 A和B、化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率；
C、有些反應(yīng)無反應(yīng)現(xiàn)象，比如酸堿中和反應(yīng)；
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的意義判斷，化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量．

解答 解：A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率是平均速率，不是瞬時(shí)速率，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)速率指單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，是平均值不是即時(shí)值，故B錯(cuò)誤；
C、有些反應(yīng)無反應(yīng)現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)瞬間進(jìn)行速率大，但反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)速率的大小反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解程度，理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)注意：
1、化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是即時(shí)值；
2、化學(xué)反應(yīng)速率沒有負(fù)值；
3、同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是

A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1

B. 甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1

C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1

D. 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2MSiO4（M=Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用．下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
溶膠-凝膠法：如圖1

（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是防止二價(jià)鐵被氧化；根據(jù)已有信息，以下判斷正確的是③．
①該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)                 ②該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
③Li2SiO3 和Li2FeSiO4屬于硅酸鹽
（2）溶膠-凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是取少量液體，用一束強(qiáng)光光線照射，有丁達(dá)爾現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)中若制得1mol Li2FeSiO4，整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li+的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4$?_{放電}^{充電}$Li+LiFeSiO4，該電池放電時(shí)，負(fù)極是Li，正極反應(yīng)為L(zhǎng)iFeSiO4+Li++e-=Li2FeSiO4 ．
（4）三種Li2MSiO4的性能對(duì)比如圖2所示．實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用來源豐富的鐵元素生產(chǎn)的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是Li2FeSiO4 充電時(shí)脫去Li+所需電壓低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　　）
A．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2
B．熱的純堿溶液用于清洗油污
C．次氯酸鈉常用作消毒劑
D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫一個(gè)化學(xué)方程式
（1）化合反應(yīng)3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）分解反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）置換反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（4）復(fù)分解反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體 ②干冰 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖⑦酒精 ⑧熔融的KNO3⑨液氧 ⑩硫酸溶液
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑧⑩．
（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧．
（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否有電子的轉(zhuǎn)移）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)）
C．純凈物分為：?jiǎn)钨|(zhì)、化合物（標(biāo)準(zhǔn)：組成物質(zhì)的元素種數(shù)）
D．化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電的化合物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取某種濃度的NaOH溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)該溶液的pH值
B．用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以由10%稀鹽酸獲得的20%濃鹽酸
C．向碘水中加入CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
D．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，為節(jié)約用水，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈加熱再通冷卻水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．
（3）實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．

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