已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．燒杯中有銅無鐵
B．燒杯中有鐵無銅
C．燒杯中鐵、銅都有
D．燒杯中鐵、銅都無
B

試題分析：鐵粉和銅粉都有歡迎性能。但還原性鐵>銅。所以向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，還原性強的鐵粉先發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，當(dāng)鐵粉反應(yīng)完全后銅粉再發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氯化銅。故反應(yīng)結(jié)束后燒杯中補可能出現(xiàn)有鐵無銅的情況。選項為 ：B.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國從澳大利亞進口的某高爐生鐵（用A表示）的成分如下（其余是鐵）：
C
Si
Mn
P
S
4.070%
2.900%
0.495%
0.165%
0.010%
（1）稱取100.000g A經(jīng)過一系列處理(最后一步是在空氣中灼燒)后，錳全部轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N氧化物，其質(zhì)量為0.687g，則其化學(xué)式為         。
（2）磷肥的肥效以相當(dāng)含P2O5多少來表示。煉鋼時，P元素形成爐渣Ca3(PO4)2，后者再與濃硫酸反應(yīng)制得普通過磷酸鈣［即普鈣，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它雜質(zhì)］。若某普鈣中Ca(H2PO4)2的質(zhì)量分數(shù)為45.25%，則含P2O5的質(zhì)量分數(shù)至少是           %。
（3）錳的質(zhì)量分數(shù)為30%的高錳鋼有很好的性能，可制作火車車輪。將A冶煉成含碳0.4%、含錳30%的高錳鋼（設(shè)鐵無損耗，其它雜質(zhì)已除去，可補充錳），則100噸A可制得高錳鋼              噸。
（4）某煉鋼廠的煙塵成分和質(zhì)量分數(shù)如下表：
 
FeO
Fe2O3
CaO
煙塵煅燒前（%）
86.40
4.00
9.60
 
為了減少煙塵的排放，將煙塵與CO混合后在空氣中煅燒，得到鐵的氧化物和CaO的燒結(jié)物，其中CaO的質(zhì)量分數(shù)為8.92%（金屬元素?zé)o損耗），燒結(jié)物分離出CaO后，若鐵的氧化物中只有兩種物質(zhì)組成，則鐵的氧化物的組成和物質(zhì)的量之比如何？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 
應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。

請回答下列的問題。
鐵在周期表中的位置是_______
請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       ；
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             
（4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質(zhì)的量分數(shù)為x，研成粉末狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問題：
①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：
 
①
②
③
④
溶液中的金屬離子
 
Fe2+
 
 
殘留固體成分
Fe、Pt
 
Pt
Pt
 
②當(dāng)x="0.5" ，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生112mLNO。
則a =          ，b =             ，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應(yīng)：
Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2
該反應(yīng)中被氧化的元素是      ，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，得到Cu     mol。  
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO4。
方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O
①假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO4，請選擇一種方法，并說明理由：                      
                                                  。
②有同學(xué)認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應(yīng)都是銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO4，你認為上述說法       （填“正確”或“不正確”），原因是                               
                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（    ）
A．只有置換反應(yīng)B．只有復(fù)分解反應(yīng)
C．置換和復(fù)分解反應(yīng)D．置換和分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng),設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                                 。
（2）圖2中導(dǎo)氣管e的主要作用為                                             。
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                        。
（4）對比兩套實驗裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境外，還有一個非常明顯的優(yōu)點，你認為是                                。
（5）反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；   Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為確認溶液的成分，選用如下試劑：
A．稀HCl溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液     F．H2O2溶液
試完成下列相關(guān)的實驗探究：
 
實驗步驟
 
實驗現(xiàn)象及結(jié)論
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液
（1）                         ，則說明Ⅱ成立。
（2）                         ，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立。
2、                    
                     
                                             
                                            。
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請根據(jù)要求回答問題：
（1）甲同學(xué)認為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時還發(fā)生另一個反應(yīng)。
①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②“還發(fā)生另一個反應(yīng)”對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______________________________。
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計怎樣的實驗方案？請將你設(shè)計的方案填入下列表格中。
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________
__________________________。
__________________
__________________
_________________。
乙同學(xué)的觀點____________
(填“正確”或“錯誤”)。
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃連續(xù)反應(yīng)24小時，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
（1）合成FeS2離子方程式為                 。
（2）用水洗滌時，如何證明S042-己除盡　             。
（3）己知1.20gFeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　                                             。
（4）取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
                                            。

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同步練習(xí)冊答案