質子數(shù)和中子數(shù)相等的原子R其質量數(shù)為A，則W g該原子形成的陰離子Rn-含有電子的物質的量為(    )

A.W(A／2+n)／A mol                B.W(A／2-n)／A mol

C.Wn／A mol                            D.A(A／2+n)／W mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖
．
（2）元素⑦中質子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質，則A不可能是
de
de
（填序號）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現(xiàn)象分別是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質量分數(shù)為40％，而且D的原子核中，質子數(shù)和中子數(shù)相等。②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結構相同。在一定條件下0.1 mol單質B2 和0.2 mol H2 恰好完全反應，生成0.2 mol氫化物。④C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應生成B的單質。

（1）寫出下列代號對應的元素符號：D _______。

（2）寫出AB2的結構式________，所含化學鍵的類型_________。

(填字母代號A離子鍵B極性鍵C非極性鍵)

（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：___________、____________。

（4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是_____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年昆明三中、滇池中學（本部）高一下期中考試化學卷（帶解析） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
 
⑨
⑦
⑧
 
根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中質子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號是________________。
（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是________________。
（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物質A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是______________
a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015屆昆明三中、滇池中學（本部）高一下期中考試化學卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

 

⑨

⑦

⑧

 

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。

Ⅰ、（1）元素⑦中質子數(shù)和中子數(shù)相等的原子符號是________________。

（2）④、⑤兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的化學式________________。

（3）③、⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是________________。

（4）用電子式表示①和⑤形成化合物的過程_________________________。

Ⅱ、由表中元素形成的物質A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去)，試回答：

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是______________

a、S     b、N2    c、Na    d、Mg     e、Al

（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是____________________________________

__________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：___________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大。①D的氧化物分子式為DO，在D的氧化物中，氧的質量分數(shù)為40％，而且D的原子核中，質子數(shù)和中子數(shù)相等。②A和B原子有相同的電子層數(shù)，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。③B的陰離子與C的陽離子和Ne原子的電子層結構相同。在一定條件下0.1 mol單質B2 和0.2 mol H2 恰好完全反應，生成0.2 mol氫化物。④C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可生成淺黃色固體，此生成物又可與A、B化合物反應生成B的單質。

（1）寫出下列代號對應的元素符號：D _______。

（2）寫出AB2的結構式________，所含化學鍵的類型_________。

(填字母代號A離子鍵B極性鍵C非極性鍵)

（3）B、C兩元素可形成兩種不同的化合物，寫出它們的電子式：___________、____________。

（4）A元素某氧化物與C元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是_____________________。

 

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