Question

12．實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱量4.0克NaOH固體．
（2）本實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶．
（3）寫出下列操作的正確順序（填寫相應(yīng)的字母）D H B F A E CG．
A、洗滌 B、冷卻 C、搖勻 D、稱量 E、定容 F、轉(zhuǎn)移溶液
G、倒入試劑瓶貼標(biāo)簽 H、溶解
（4）若在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將會(huì)有何影響（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）？
①加蒸餾水不慎超過了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分無影響
③仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線偏低．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器，依據(jù)配制溶液體積選擇需要容量瓶規(guī)格；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此排序；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量m=0.2mol/L×40g/mol××0.5L=4.0g；
故答案為：4.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的玻璃儀器：500ml容量瓶；
故答案為：500ml容量瓶；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋篋 H B F A E C G；
故答案為：D H B F A E C G；
（4）①加蒸餾水不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
②容量瓶不干燥，有一定的水分，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
③仰視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；
故答案為：①偏低 ②無影響 ③偏低；

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．