關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是
[     ]

A．鐵是一種較活潑的金屬
B．Fe2O3在常溫下可以導(dǎo)電
C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3
D．在常溫下鐵絲容易與水反應(yīng)放出H2

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不僅與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，還與反應(yīng)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)溫度、相對量的多少等因素有關(guān)．下列各組的兩物質(zhì)中，不論在何種反應(yīng)條件下，只要是能發(fā)生反應(yīng)，就只能發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
    A．Cu與HNO3溶液B．CO2與NaOH溶液
    C．Zn與H2SO4溶液D．Fe2O3與HCl溶液

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

    某化學(xué)課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：
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    該小組設(shè)計了如圖1所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性．
    ①甲同學(xué)認(rèn)為裝置Ⅰ可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置Ⅰ的a儀器中可加入______或______，裝置Ⅱ從______管口進氣即可作為排氣法收集O2的裝置．
    ②乙同學(xué)認(rèn)為利用裝置Ⅱ，可收集NO，試簡述操作方法______．．學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe3O4．為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
    （一）定性檢驗
    （1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有______，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為______．
    （2）熱還原法檢驗：按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．
    請回答下列問題：
    ①檢查裝置A氣密性的方法是______．
    ②B中試劑的名稱是_______．
    ③若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是______ （填“是或否”）含有Fe3O4．
    ④綜上所述：黑色粉末的組成為______和______．
    （3）為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)設(shè)計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴人KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．答：______．
    （二）．沉淀法定量測定
    為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系，按圖3實驗流程進行測定．
    （4）操作II的名稱是______、______、轉(zhuǎn)移固體．
    （5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為______．

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    科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：推斷題

    以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：
    其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。
    （1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是________。氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是________。
    （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________。

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    科目：高中化學(xué) 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

    現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?BR>(1)實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是____________________。
    (2)高純氧化鐵可作為現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、
    SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖
    ①步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是_____________。
    ②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是______________
    ③步驟Ⅲ中可選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH。（填標(biāo)號）
    A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液
    ④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式_________________。
    ⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_____________

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    科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：填空題

    鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題
    （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是____________；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式
    為____________。
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是
    ____________；
    A．Mg2+ B．Fe2+ C．A13+ D．Cu2+
    （3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下
    回答下列問題
    ①操作I的名稱是____________，操作II的名稱是____________；操作III的方法為____________。
    ②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）________________________；
    ③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式________________________。
    （4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________。
    ②該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
    A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．稀硫酸 D．濃硝酸
    ③某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是____________。（夾持部分略去）（填字母序號）

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    科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

    下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（　�。�
    A．氫氧化亞鐵易被空氣氧化
    B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀
    C．可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵
    D．實驗制備中，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸
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    科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

    (1)在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________；
    (2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式______________________________；
    (3)最后溶液顏色加深，原因是____________________， 此反應(yīng)的離子方程式是_____________________________；
    (4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？__________________。（寫序號）

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    科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項選擇題

    檢驗鋼制設(shè)備完好性的方法之一是：在被懷疑裂紋處涂上6mol/L的鹽酸，過一段時間若觀察到有粗線裂紋，表明該處原先有看不見的細(xì)裂紋，產(chǎn)生粗線裂紋的主要原因是
    [     ]
    A．原裂紋處有碳積存
    B．裂紋處表面積很大，反應(yīng)快
    C．裂紋處的塵埃起催化作用
    D．裂紋處有氧化鐵積存，并與鹽酸作用生成可溶性氯化物

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    同步練習(xí)冊答案