2．某酯Q的分子式為C4H8O2，下列醇和羧酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)能生成Q的是（　　）
A．甲酸（HCOOH）與正丁醇B．乙酸與甲醇（CH3OH）
C．乙醇與CH3CH2COOHD．CH3CH2COOH與甲醇（CH3OH）

分析 某酯Q的分子式為C4H8O2，由醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若為甲醇、羧酸為丙酸；若為乙醇、羧酸為乙酸；若為丙醇、羧酸為HCOOH，以此來解答．

解答 解：A．甲酸（HCOOH）與正丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C5H10O2，故A不選；
B．乙酸與甲醇（CH3OH）發(fā)生酯化反應(yīng)生成C3H6O2，故B不選；
C．乙醇與CH3CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C5H10O2，故C不選；
D．CH3CH2COOH與甲醇（CH3OH）發(fā)生酯化反應(yīng)生成C4H8O2，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握酯化反應(yīng)中C原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酯化反應(yīng)的規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)酸的是（2）（8）（15），屬于強(qiáng)堿的是（7）（14），屬于弱酸的是（1）（5）（12）（13），屬于弱堿的是（3）（6）（10），屬于可溶性鹽的是（4）（16）（17）（18）（19），屬于難溶性鹽的是（9）（11）（20）．
（1）CH3COOH （2）H2SO4（3）Fe（OH）3 （4）CuSO4 （5）H2SO3 （6）NH3•H2O （7）KOH
（8）HNO3 （9）AgCl （10）Cu（OH）2 （ll）CaCO3 （12）H2CO3 （13）H2S （14）NaOH （15）HCl （16）KNO3 （17）NH4Cl （18）NaHSO4 （19）NH4HCO3 （20）Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其生產(chǎn)工藝如圖1：

（1）“合成”步驟可以得到ClO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4═2NaHSO4+2ClO2．
（2）“電解”步驟陽極會生成一種氣體，其化學(xué)式為Cl2．
（3）反應(yīng)生成的ClO2可用于高效脫除煙氣中的SO2．以ClO2脫除SO2實驗時SO2脫除率與溶液pH關(guān)系如圖2所示．pH在3～7.6之間時，隨pH增大，ClO2氧化性減弱，脫硫率降低．而當(dāng)pH＞7.6時，隨pH增大，SO2脫除率又升高，其原因可能為堿性條件下OH-吸收SO2．
（4）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中優(yōu)級純試劑純度≥99.8%，分析純試劑純度≥99.7%，化學(xué)純試劑純度≥99.5%．為了確定某批次NaClO2產(chǎn)品的等級，研究小組設(shè)計測定方案如下：取10.00g樣品，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI溶液；充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液定容至200mL，取出20.00mL于錐形瓶；向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液，用2.00mol•L-1的Na2S2O3溶液與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液22.00mL．該樣品可達(dá)化學(xué)純試劑純度．（寫出計算過程）
已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強(qiáng)堿性條件下與過量的H2O2反應(yīng)制得漂白劑NaClO2（裝置如圖1所示）．

已知（如圖2）：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO3•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超過40℃時會完全分解；（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）圖1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中，還原劑是Na2SO3．
（2）圖1裝置B中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
②實驗中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有緩慢滴加硫酸、H2O2、裝置B加冷水浴等．
（3）請補(bǔ)充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①在55℃時蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱（不低于38℃）過濾；③用38～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是防止D中的溶液倒吸到B瓶（或安全瓶）中．
（5）證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是混合溶液加熱至40℃至60℃之間除去H2O2，冷卻后再加入FeCl2溶液與幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明NaClO2具有氧化性．（可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA
B．常溫下，7.8g苯中所含C-H數(shù)位0.6NA
C．常溫常壓下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子數(shù)為NA
D．25℃時，1.0L  PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）CH4（g）
△H/（kJ/mol）-283.0-285.8-726.5-890.3
請回答下列問題．
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）；△H=-128.1KJ•mol-1．
（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為0.5CO（g）+H2（g）?0.5CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容積為1L的密閉容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ．
①相同溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=100．
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是BD（填寫序號）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入0.10mol H2和0.05molCO
E．加入催化劑
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將正向（選填“逆向”“正向”或“不”）移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
④溫度、容積相同的甲、乙兩個密閉容器，若甲中加入1molCO和2mol H2，乙中加入1mol CH3OH（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2 kJ，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2．則Q1+Q2=90.8；a1+a2=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各圖是中學(xué)化學(xué)常見的幾個實驗操作，其中錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.7gAl原子變成離子時，失去電子數(shù)為0.1NA
B．22.4LCH4 所含的電子數(shù)為10NA
C．20℃1.01×105Pa時，28gN2所含的原子為NA
D．20℃1.01×105Pa時，11.2LO2所含原子數(shù)為NA

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