【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素

B. 在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍，正反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)

C. 反應(yīng) MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0

D. 化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來(lái)表示

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)物的性質(zhì)為決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素，濃度為影響反應(yīng)速率的外界因素，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)，參加反應(yīng)的氣體的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．MgCl2的分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)后生成氣體，熵變?cè)黾樱?/span>△S＞0，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示，即可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量來(lái)表示，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持設(shè)備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應(yīng)中每生成21.3g Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。

(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，此時(shí)C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項(xiàng)a或b或c）。

選項(xiàng)

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤(rùn)的有色布條

b

濕潤(rùn)的有色布條

無(wú)水氯化鈣

干燥的有色布條

c

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴，打開(kāi)活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現(xiàn)象是_______________________________，該現(xiàn)象_____（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。

下列對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A. ①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護(hù)下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti。其反應(yīng)如下：

①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2

回答下列問(wèn)題：

(1)Ti元素原子的價(jià)電子排布式為____________________；

(2)寫(xiě)出與CO互為等電子體的分子_________________；

(3)已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時(shí)產(chǎn)生H2TiO3固體．

①TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價(jià)”)；

②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為___________雜化．

③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是____________________；

④TiCl2、Cl2和C反應(yīng)制得的TiCl4最好的提純方法是__________(填操作名稱)。

(4)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子化合價(jià)為_______，中心離子配位數(shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W 一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為_____________。

(2)X的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是____________(寫(xiě)化學(xué)式) 。Z所在族的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________(寫(xiě)化學(xué)式)，原因?yàn)?/span>______________________。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_______；X2W2的電子式為_______。

(4)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性 。 M 的化學(xué)式為___________。M可與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進(jìn)行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對(duì)催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C. 500K下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高

D. d、e兩點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

（1)步驟I，CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________。

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ(H2)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。

i．T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是______________。

ii．請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出：其他條件相同時(shí)，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ( H2)隨時(shí)間的變化曲線。______________

(2)步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí)，初期無(wú)明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是__________（選填字母）。

a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)

c．吸收全進(jìn)程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。

③當(dāng)吸收劑失效時(shí)，請(qǐng)寫(xiě)出一種可使其再生的方法（用化學(xué)方程式表示）：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. a、b兩點(diǎn): c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導(dǎo)電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過(guò)如下流程制備氧化亞銅：

已知：難溶于水和稀硫酸；

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟②中的可用替換

B.在步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

D.如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度

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同步練習(xí)冊(cè)答案