【題目】給盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩支試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（ ）
A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成
B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成
C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有
D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

【答案】A
【解析】解：SO2和BaCl2不反應(yīng)，加入硝酸，可將SO2氧化為H2SO4 ， 生成BaSO4 ， 加入NaOH生成Na2SO3 ， 可生成BaSO3沉淀，故選A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（ ）

A. ③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體

B. ④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

C. ②、⑦、⑧對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小

D. ②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在 25℃時的 pH值為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，榮獲2015年諾貝爾獎生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。下列有關(guān)青蒿素的敘述不正確的是

A. 分子式為C15H22O5

B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易受到熱和還原性物質(zhì)的影響而發(fā)生變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是一種重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外還有少量的氧化鋁、二氧化硅及水分，通過化學(xué)工藝可獲得許多化工產(chǎn)品。

（1）銅元素位于元素周期表中_________(填寫周期、族)；基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為_____；

（2）硫位于第VIA 族，該族元素氫化物沸點由低到高的順序及原因是_________(必要化學(xué)用語及文字簡答)。

（3）基態(tài)氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能的原因是__________。

（4）由鋁和氯元素組成的化合物熔點190℃、在熔融態(tài)不導(dǎo)電；該化合物易升華，其蒸氣密度是相同條件下氫氣的133.5倍。請寫出其蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式______________(如有配位鍵，請 用“→”表 示 )。（5）黃銅礦在空氣中高溫灼燒可以得到固體混合物和廢氣,固體混合物中有X和Y兩化合物。固體化合物X的晶胞模型如圖甲所示：

①化合物X的化學(xué)式：___________；

②廢氣中SO2經(jīng)催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子雜化方式為___________；SO3分子空間構(gòu)型是___________。

（6）黃銅礦高溫灼燒得到的另一固體化合物Y的晶胞模型如圖乙，已知丫晶體密度為ρg/cm3，則Y 晶體中晶胞邊長是_____cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

（1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：_______ ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。

（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學(xué)鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。

（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充滿液體；

②用蒸餾水洗滌堿式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

③用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)。

請回答：

（1）以上步驟合理的順序為（填編號）____________________，

（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（3）滴定管F中應(yīng)該選擇右圖中滴定管_____（填標(biāo)號）。

（4）錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

A．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗___________；

B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確___________；

C．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；

D．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有KOH雜質(zhì)___________；

（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛應(yīng)觀察（填編號）_________A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

（6）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液______________________________；

（7）如下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL；

（8）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：______mol/L。

滴定次數(shù)

待測體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬（如圖）。

（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。計算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

（2）鐵原子中有___種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。

（3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。

（4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應(yīng)置于陰極，電解質(zhì)溶液是____。

（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是_______________。

（6）0.03mol的鐵加到過量的 HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積_____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D氣體密度是氫氣的14倍。

根據(jù)圖示，

（1）試寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____、C_______、E________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A→D:_______________________;

A→B: _______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）T℃時，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①反應(yīng)2min到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。

②下列說法正確的是_____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%

B．5min后容器中壓強不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率增大

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

E．加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時提高CO和H2平衡的轉(zhuǎn)化率

③下列敘述可以說明該反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是__________(填字母序號)。

A．混合氣體密度不發(fā)生改變 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)與n(H2)的比值不變

（2）某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器中分別充入1molCO和1.2molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.5molCH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為_______，此時向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，則此平衡將______________(填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動。

（3）若壓強、投料比x=n(CO)/n(H2)對反應(yīng)的影響如圖二所示，則圖中曲線所示的壓強關(guān)系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工業(yè)上另一種合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃燒熱(△H)分別為-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是__________________________。

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同步練習(xí)冊答案