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【題目】關于下列各圖的敘述錯誤的是

化學方程式

平衡常數(shù)K

A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，；則表示CO和生成和的能量變化

B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：

C.常溫下，和反應生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時從到的轉化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱

D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

【答案】C

【解析】

A.的燃燒熱化學方程式為 ①又因為； ②；將得；，與圖象符合，A項正確；

B.HB溶液和溶液等體積混合后，為HB、NaB的濃度都是的混合溶液，溶液的，說明HB為弱酸，HB的電離程度大于的水解程度，溶液呈酸性，故，，弱電解質的電離程度不大，故，B項正確；

C.平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，轉化率與起始物質的濃度有關，平衡常數(shù)大，某一反應物的轉化率不一定，平衡常數(shù)與氧化性無關，故C錯誤；

D.向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋，電離程度增大，溶液中增大、減小，則的值增大，圖象與實際符合，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電子式書寫正確的是( )

①氧原子②過氧根離子③氫氧根離子④鈉離子[Na]+⑤氫離子H+⑥銨根離子⑦鋁原子⑧溴離子

A.①②③⑥⑦B.①③⑥⑦⑧

C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】IBr、ICl等稱之為鹵素互化物，、、等稱之為擬鹵素，它們的化學性質與鹵素單質相似，請回答下列問題。

氯化碘能與水發(fā)生反應：，該反應_______填“是”或“不是”氧化還原反應。

溴化碘具有強氧化性，能與溶液發(fā)生反應，發(fā)生反應的離子方程式為___。

已知某些離子的還原性強弱順序為�，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象_______________。

下列物質中，也可以使該溶液紅色褪去的是 _________。

A.新制氯水 碘水 鹽酸

為劇毒物質，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將氧化為和一種單質氣體，該反應的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

項目

相對分子質量

密度/(g·cm3)

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。

回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是___。

（2）在洗滌操作中，第一次水洗和第二次水洗的主要目的分別是___。

（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后__(填標號)。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

（4）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___。

（5）本實驗的產率是___(填標號)。

a.30% b.40% c.60% d.90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班在實驗室進行制取乙酸乙酯并對其性質進行探究的分組實驗，主要步驟如下：

I.為探究乙酸乙酯的水解反應，某組同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。

（1）設計實驗①和②，是為了探究___對乙酸乙酯的水解的影響。

（2）試管③中反應的化學方程式是__。

Ⅱ.某組同學為驗證醋酸、碳酸與苯酚三者酸性的強弱，經過慎重考慮，設計如下實驗裝置。已知A中裝有醋酸，D中裝有苯酚鈉，請回答問題:

（1）C所盛放的藥品是___，裝置C的作用___。

（2）試描述能證明三種酸的酸性強弱的實驗現(xiàn)象___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是(　　)

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產和科技領域有重要用途。

（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________________________。

（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是____________（填序號）。

a．測定鎂和鋁的導電性強弱

b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液

（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是_____________________________。

（4）工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。

①H2的平均反應速率是_________ mol／(L·min)。

②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝_______________。

為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節(jié)pH為______以上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是（ ）

A. H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3= Na＋＋H++CO32-

C. CO32－的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O S2-＋H3O＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子或化學方程式正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：+H2O+CO2→+CO32-

B.CH3CO18OC2H5在稀硫酸催化下水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH

C.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

D.乙烯通入到溴水中：H2C=CH2+Br2→C2H4Br2

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