(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O

(2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3


答案　(1)3　6　2　1　3　(2)2　9　3　3　5


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是                                                                                        (　　)

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na＋O2===Na2O2

B．4.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質的量為0.2 mol

C．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：


檢驗溴乙烷中溴元素存在的實驗、操作和順序正確的是（    ）

①加入AgNO3溶液  ②加入NaOH溶液  ③加入適量HNO3  ④加熱煮沸一段時間  ⑤冷卻

A.②④⑤③①            B.①②④         C.②④①                 D.②④⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：


向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時，轉移2 mol電子時生成1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


[選修2——化學與技術] （15分）

I、污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是

   A．氨水      B．硫化氫氣體     C．硫酸鈉溶液        D．純堿溶液

II、合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是                   ，                     ；氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式                                           ，

                                              ；

(2) 設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A的名稱                ，其中發(fā)生的化學反應方程式為                                      ；

(3) 設備B的名稱               ，其中m和n是兩個通水口，入水口是     （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因                                             ；

(4) 設備C的作用                                      ；

(5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)  CO2 (g)+ H2 (g) ，  已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質的量為________mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       (2013·上海，22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為                                                                                                    (　　)

A．9.0 L                                                 B．13.5 L

C．15.7 L                                               D．16.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為

Fe2＋、Co2＋、Ni2＋，再把Fe2＋氧化為Fe3＋，從而使Fe3＋轉化為某種沉淀析出，達到與Ni2＋、Co2＋分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2＋氧化為Fe3＋，而不使Co2＋、Ni2＋被氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液，反應的部分化學方程式如下(A為還原劑)：

NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

NaClO3＋A＋B―→NaCl＋C＋H2O

(1)請完成以上化學方程式：_______________________________________________，

________________________________________________________________________。

實際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2＋比較合算，其理由是

________________________________________________________________________。

(2)配平下列離子方程式，并回答問題。

Fe(OH)3＋ClO－＋OH－===FeO＋Cl－＋H2O

(3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應，共轉移了5.418×1022個電子，則n＝________。

(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeO能與下列哪些物質反應________(只填序號)。

A．Cl2                 B．SO2                      C．H2S                      D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于常溫下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氫氧化鈉溶液（Ⅱ）的說法正確的是（    ）

A．I和Ⅱ的物質的量濃度均為0．001mol·L-1

B．將I稀釋10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均減小

C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），則氫氧化鈉過量

D．I和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小為c（CH3COO-）>c（Na+）> c（H+）> c（OH--）

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