Question

2．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí)，同答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是bde．（填序號(hào)）
a．純鐵硬度比生鐵高    b．純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹
c．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素  d．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應(yīng)
e．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H_²O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，所形成該分散系的微粒粒度范圍是1-100nm．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路極．請寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗�具有氧化性，而能夠除去水中懸浮物是因�(yàn)樗�解生成�?Fe（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮物．

Answer 1

分析 （1）A．合金的硬度比各成分金屬的大；
B．純鐵不能形成原電池；
C．不銹鋼含有的金元素有鐵、鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等；
D．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；
E．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性；
（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1 FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色得到氫氧化鐵膠體；
（3）FeC1₃溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵了氯化銅；
（4）具有氧化性物質(zhì)能夠殺菌消毒，氫氧化鐵膠體具有吸附性．

解答 解：（1）a．合金的硬度比各成分金屬的大，故A錯(cuò)誤；
b．純鐵不能形成原電池，生鐵含碳量高，容易形成原電池，腐蝕速率快，故B正確；
c．不銹鋼含有的金元素有鐵、鎳、鉬、鈦、鈮、銅、氮等，故錯(cuò)誤；
d．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D正確；
e．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，冷的濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，故E正確；
故選：bde；
（2）氫氧化鐵膠體制備的離子方程式為：Fe³⁺+3H_²O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鐵膠體的微粒直徑范圍是1-100nm，
故答案為：Fe³⁺+3H_²O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；1-100nm；
（3）FeC1₃溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵了氯化銅，離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）高鐵酸鈉具有氧化性物質(zhì)能夠殺菌消毒，生成的三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)；
故答案為：氧化性；水解生成的 Fe（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮物．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)，為高考的頻考點(diǎn)，難度中等，明確鐵的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)凈水的原理．